Номер 1, страница 9 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

1. Определите pH выданного раствора хлороводородной кислоты.

pH раствора хлороводородной кислоты определяется экспериментально с помощью индикаторной бумаги, универсального индикатора или pH-метра. Хлороводородная кислота (HCl) является сильной кислотой, поэтому в водном растворе она практически полностью диссоциирует, что приводит к низким значениям pH (обычно от 0 до 2-3 в зависимости от концентрации). Чем выше концентрация кислоты, тем ниже pH.

Составьте уравнение диссоциации хлороводородной кислоты.

Хлороводородная кислота (HCl) является сильным электролитом и полностью диссоциирует в водном растворе на ионы водорода (протоны) и хлорид-ионы:

$HCl_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$

Ответ: pH определяется экспериментально; уравнение диссоциации: $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$.

2. Исследуйте, с какими из предложенных веществ — медь, цинк, карбонат натрия, сульфат натрия, гидроксид калия — взаимодействует хлороводородная кислота. Результаты исследования запишите в таблицу.

Ответ: См. таблицу выше.

3. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Реакции хлороводородной кислоты происходят с цинком, карбонатом натрия и гидроксидом калия.

1. Реакция с цинком:

Молекулярное уравнение: $Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow ZnCl_{2(aq)} + H_{2(g)}$

Полное ионное уравнение: $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} + H_{2(g)}$

Сокращенное ионное уравнение: $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2(g)}$

2. Реакция с карбонатом натрия:

Молекулярное уравнение: $Na_2CO_{3(aq)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow 2NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)}$

Полное ионное уравнение: $2Na^+_{(aq)} + CO^{2-}_{3(aq)} + 2H^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} \rightarrow 2Na^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)}$

Сокращенное ионное уравнение: $CO^{2-}_{3(aq)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)} + CO_{2(g)}$

3. Реакция с гидроксидом калия:

Молекулярное уравнение: $KOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \rightarrow KCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}$

Полное ионное уравнение: $K^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} + H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \rightarrow K^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)}$

Сокращенное ионное уравнение: $H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)}$

Ответ: См. уравнения выше.

4. Сделайте вывод о свойствах кислот как электролитов.

Кислоты являются электролитами, так как при растворении в воде они диссоциируют на ионы, то есть распадаются на положительно заряженные ионы водорода ($H^+$) и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка. Способность к диссоциации обуславливает их способность проводить электрический ток в растворе. Сильные кислоты, такие как хлороводородная кислота (HCl), диссоциируют практически полностью, поэтому они являются сильными электролитами. Слабые кислоты диссоциируют лишь частично, являясь слабыми электролитами. Способность образовывать ионы водорода ($H^+$) в растворе определяет их общие кислотные свойства, такие как взаимодействие с металлами, стоящими до водорода в ряду активности, основными оксидами, основаниями и солями более слабых кислот или солями, образующими осадок или газ.

Ответ: Кислоты являются электролитами, так как диссоциируют на ионы в водном растворе, обеспечивая электропроводность.