Номер 1, страница 82 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

1. Опишите, как образуется:

а) тройная связь в молекуле азота;

б) двойная связь в молекуле кислорода.

а) тройная связь в молекуле азота

Атом азота ($N$) имеет порядковый номер 7 в периодической системе. Его электронная конфигурация $1s^22s^22p^3$. На внешнем электронном уровне у атома азота находится 5 валентных электронов (два на $2s$-подуровне и три на $2p$-подуровне). Для завершения внешнего электронного уровня до стабильного октета (8 электронов) каждому атому азота не хватает 3 электронов.

При образовании молекулы азота ($N_2$) два атома азота сближаются и каждый из них предоставляет по три своих неспаренных электрона для образования общих электронных пар. В результате между атомами возникает три общие электронные пары. Эти три пары образуют прочную тройную ковалентную неполярную связь.

Схематически это можно представить так:

$:N \cdot + \cdot N: \rightarrow :N \equiv N:$

Каждый атом азота в молекуле $N_2$ имеет одну неподеленную электронную пару и три общие электронные пары, что в сумме дает 8 электронов, удовлетворяя правилу октета.

Ответ: Тройная связь в молекуле азота образуется за счет обобществления тремя парами электронов (по три электрона от каждого атома азота) для достижения стабильной восьмиэлектронной оболочки у каждого атома.

б) двойная связь в молекуле кислорода

Атом кислорода ($O$) имеет порядковый номер 8. Его электронная конфигурация $1s^22s^22p^4$. На внешнем электронном уровне у атома кислорода находится 6 валентных электронов. Для достижения стабильного октета каждому атому кислорода не хватает 2 электронов.

При образовании молекулы кислорода ($O_2$) каждый из двух атомов кислорода предоставляет по два своих неспаренных электрона для образования общих электронных пар. Между атомами возникают две общие электронные пары, которые формируют двойную ковалентную неполярную связь.

Схематически это можно представить так:

$: \ddot{O} \cdot + \cdot \ddot{O} : \rightarrow : \ddot{O} = \ddot{O} :$

В молекуле $O_2$ каждый атом кислорода имеет по две неподеленные электронные пары и две общие электронные пары, что обеспечивает каждому атому завершенный внешний электронный уровень из 8 электронов.

Ответ: Двойная связь в молекуле кислорода образуется в результате объединения двух пар электронов (по два электрона от каждого атома кислорода), что позволяет каждому атому завершить свой внешний электронный слой до октета.