Номер 2, страница 6 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

Задание 1: Взаимодействующие вещества: хлороводородная кислота (HCl) и карбонат натрия (Na$_2$CO$_3$). Признаки химической реакции: выделение газа (углекислого газа), "вскипание" раствора. Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, схема электронного баланса: Молекулярное: $2\text{HCl} + \text{Na}_2\text{CO}_3 = 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow$. Ионное полное: $2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- + 2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} = 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow$. Ионное сокращенное: $2\text{H}^+ + \text{CO}_3^{2-} = \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow$. Схема электронного баланса: реакция не является окислительно-восстановительной. Тип химической реакции: 1) обмена; 2) не окислительно-восстановительная; 3) необратимая (по выделению газа); 4) некаталитическая; 5) гомогенная; 6) не экзо- / эндотермическая. Ответ:

Задание 2: Взаимодействующие вещества: гидроксид натрия (NaOH) и хлороводородная кислота (HCl). Признаки химической реакции: выделение теплоты (нагревание раствора), изменение цвета индикатора (при его добавлении). Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, схема электронного баланса: Молекулярное: $\text{NaOH} + \text{HCl} = \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$. Ионное полное: $\text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{Cl}^- = \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O}$. Ионное сокращенное: $\text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O}$. Схема электронного баланса: реакция не является окислительно-восстановительной. Тип химической реакции: 1) обмена (нейтрализации); 2) не окислительно-восстановительная; 3) экзотермическая; 4) необратимая (по образованию слабого электролита - воды); 5) некаталитическая; 6) гомогенная. Ответ:

Задание 3: Взаимодействующие вещества: сульфат меди(II) (CuSO$_4$) и гидроксид натрия (NaOH). Признаки химической реакции: образование синего осадка (гидроксида меди(II)). Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, схема электронного баланса: Молекулярное: $\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} = \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$. Ионное полное: $\text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- = \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-}$. Ионное сокращенное: $\text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^- = \text{Cu(OH)}_2 \downarrow$. Схема электронного баланса: реакция не является окислительно-восстановительной. Тип химической реакции: 1) обмена; 2) не окислительно-восстановительная; 3) необратимая (по образованию осадка); 4) некаталитическая; 5) гомогенная, становящаяся гетерогенной (после образования осадка); 6) не экзо- / эндотермическая. Ответ:

Задание 4: Взаимодействующие вещества: цинк (Zn) и сульфат меди(II) (CuSO$_4$). Признаки химической реакции: исчезновение синей окраски раствора, образование красного осадка (меди), растворение цинка. Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, схема электронного баланса: Молекулярное: $\text{Zn} + \text{CuSO}_4 = \text{ZnSO}_4 + \text{Cu} \downarrow$. Ионное полное: $\text{Zn}^0 + \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} = \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{Cu}^0 \downarrow$. Ионное сокращенное: $\text{Zn}^0 + \text{Cu}^{2+} = \text{Zn}^{2+} + \text{Cu}^0 \downarrow$. Схема электронного баланса: Окисление (восстановитель): $\text{Zn}^0 - 2\text{e} = \text{Zn}^{+2}$ | $2\text{e}$ в-ль. Восстановление (окислитель): $\text{Cu}^{+2} + 2\text{e} = \text{Cu}^0$ | $2\text{e}$ ок-ль. Тип химической реакции: 1) замещения; 2) окислительно-восстановительная реакция; 3) экзотермическая; 4) необратимая; 5) некаталитическая; 6) гетерогенная. Ответ: