Номер 1, страница 9 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

1. Определите pH выданного раствора хлороводородной кислоты.

Хлороводородная кислота (HCl) является сильной кислотой, что означает ее полную диссоциацию в водном растворе с образованием ионов водорода ($H^+$) (или гидроксония $H_3O^+$). Для типичного разбавленного раствора сильной кислоты, используемого в лабораторных условиях, значение pH обычно находится в диапазоне 1-2. Чем выше концентрация кислоты, тем ниже pH.

Ответ: pH раствора хлороводородной кислоты будет низким (менее 7), вероятно, в пределах 1-2 для разбавленного раствора.

Составьте уравнение диссоциации хлороводородной кислоты.

Хлороводородная кислота диссоциирует в воде следующим образом:

$HCl(aq) \rightarrow H^+(aq) + Cl^-(aq)$

или более точно, с учетом гидратации ионов водорода:

$HCl(aq) + H_2O(l) \rightarrow H_3O^+(aq) + Cl^-(aq)$

Ответ: $HCl(aq) \rightarrow H^+(aq) + Cl^-(aq)$

2. Исследуйте, с какими из предложенных веществ — медь, цинк, карбонат натрия, сульфат натрия, гидроксид калия — взаимодействует хлороводородная кислота. Результаты исследования запишите в таблицу.

Ответ: См. таблицу.

3. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Реакции, которые протекают:

1. Хлороводородная кислота и Цинк:

Молекулярное уравнение: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$

Полное ионное уравнение: $Zn(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) + H_2(g)$

Сокращенное ионное уравнение: $Zn(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + H_2(g)$

2. Хлороводородная кислота и Карбонат натрия:

Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3(aq) + 2HCl(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$

Полное ионное уравнение: $2Na^+(aq) + CO_3^{2-}(aq) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$

Сокращенное ионное уравнение: $CO_3^{2-}(aq) + 2H^+(aq) \rightarrow H_2O(l) + CO_2(g)$

3. Хлороводородная кислота и Гидроксид калия:

Молекулярное уравнение: $KOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow KCl(aq) + H_2O(l)$

Полное ионное уравнение: $K^+(aq) + OH^-(aq) + H^+(aq) + Cl^-(aq) \rightarrow K^+(aq) + Cl^-(aq) + H_2O(l)$

Сокращенное ионное уравнение: $H^+(aq) + OH^-(aq) \rightarrow H_2O(l)$

Ответ: См. уравнения выше.

4. Сделайте вывод о свойствах кислот как электролитов.

Кислоты являются электролитами, так как при растворении в воде они диссоциируют (распадаются) на ионы (положительно заряженные ионы водорода $H^+$ и отрицательно заряженные кислотные остатки). Наличие этих свободных ионов в растворе обеспечивает способность раствора проводить электрический ток. Сильные кислоты, такие как хлороводородная кислота (HCl), диссоциируют практически полностью, что делает их сильными электролитами. Слабые кислоты диссоциируют лишь частично и являются слабыми электролитами.

Ответ: Кислоты являются электролитами, так как их водные растворы содержат свободные ионы, образовавшиеся в результате диссоциации, что позволяет им проводить электрический ток.