Номер 8, страница 26 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

Дано:

$n(\text{NaCl}) = 1,3 \text{ моль}$

Найти:

1. $n_{\text{сумм}}(\text{ионов}) - ?$

2. $m(\text{AgNO}_3) - ?$

Решение:

Рассчитайте суммарное химическое количество ионов, образующихся при диссоциации хлорида натрия количеством 1,3 моль.

Хлорид натрия (NaCl) является сильным электролитом и в водном растворе полностью диссоциирует на ионы натрия и хлорид-ионы. Уравнение диссоциации выглядит следующим образом:

$\text{NaCl} \leftrightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^-$

Из уравнения реакции видно, что при диссоциации 1 моль хлорида натрия образуется 1 моль ионов натрия ($\text{Na}^+$) и 1 моль хлорид-ионов ($\text{Cl}^-$). Суммарно образуется $1 + 1 = 2$ моль ионов.

Таким образом, суммарное химическое количество ионов в два раза больше химического количества исходной соли. Зная, что химическое количество хлорида натрия $n(\text{NaCl}) = 1,3 \text{ моль}$, рассчитаем химическое количество ионов:

Химическое количество ионов натрия: $n(\text{Na}^+) = n(\text{NaCl}) = 1,3 \text{ моль}$.

Химическое количество хлорид-ионов: $n(\text{Cl}^-) = n(\text{NaCl}) = 1,3 \text{ моль}$.

Суммарное химическое количество ионов:

$n_{\text{сумм}}(\text{ионов}) = n(\text{Na}^+) + n(\text{Cl}^-) = 1,3 \text{ моль} + 1,3 \text{ моль} = 2,6 \text{ моль}$.

Ответ: суммарное химическое количество ионов составляет 2,6 моль.

Определите массу нитрата серебра(I), который необходим для обнаружения ионов хлора.

Для обнаружения хлорид-ионов ($\text{Cl}^-$) используется качественная реакция с нитратом серебра(I) ($\text{AgNO}_3$). В ходе реакции образуется белый творожистый осадок хлорида серебра ($\text{AgCl}$).

Уравнение реакции в молекулярном виде:

$\text{NaCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl}\downarrow + \text{NaNO}_3$

Из стехиометрии реакции следует, что для реакции с 1 моль хлорид-ионов (полученных из 1 моль NaCl) требуется 1 моль нитрата серебра.

$n(\text{AgNO}_3) = n(\text{Cl}^-)$

Из предыдущего пункта мы знаем, что $n(\text{Cl}^-) = 1,3 \text{ моль}$. Следовательно:

$n(\text{AgNO}_3) = 1,3 \text{ моль}$

Массу нитрата серебра можно рассчитать по формуле $m = n \cdot M$, где $M$ – молярная масса.

Рассчитаем молярную массу нитрата серебра ($\text{AgNO}_3$):

$M(\text{AgNO}_3) = M(\text{Ag}) + M(\text{N}) + 3 \cdot M(\text{O}) = 108 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 14 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 3 \cdot 16 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 170 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$

Теперь найдем массу нитрата серебра:

$m(\text{AgNO}_3) = n(\text{AgNO}_3) \cdot M(\text{AgNO}_3) = 1,3 \text{ моль} \cdot 170 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 221 \text{ г}$

Ответ: для обнаружения ионов хлора необходим 221 г нитрата серебра(I).