Номер 7, страница 26 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

Решение

Электролиты — это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы (диссоциируют), благодаря чему их растворы или расплавы проводят электрический ток. К электролитам относятся кислоты, основания и соли.

Из предложенного списка веществ ($Ca(OH)_2$, $HI$, $CaO$, $ZnCl_2$, $Fe$, $CuSO_4$) к электролитам относятся:

- $Ca(OH)_2$ (гидроксид кальция) — основание, сильный электролит.

- $HI$ (иодоводородная кислота) — сильная кислота, сильный электролит.

- $ZnCl_2$ (хлорид цинка) — растворимая соль, сильный электролит.

- $CuSO_4$ (сульфат меди(II)) — растворимая соль, сильный электролит.

Вещества $CaO$ (оксид кальция) и $Fe$ (железо) не являются электролитами. Оксиды не диссоциируют, а могут вступать в реакцию с водой. Металлы проводят электрический ток за счет движения свободных электронов, а не ионов.

Уравнения электролитической диссоциации для выписанных электролитов в водном растворе:

Ca(OH)₂

Гидроксид кальция, являясь сильным основанием, диссоциирует на катионы кальция и гидроксид-анионы. Так как вещество малорастворимо, процесс диссоциации является обратимым:

$Ca(OH)_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^-$

Ответ: $Ca(OH)_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^-$

HI

Иодоводородная кислота — сильная кислота, поэтому в водном растворе она диссоциирует практически полностью и необратимо:

$HI \rightarrow H^+ + I^-$

Ответ: $HI \rightarrow H^+ + I^-$

ZnCl₂

Хлорид цинка — растворимая соль и сильный электролит, диссоциирует на катионы цинка и хлорид-анионы:

$ZnCl_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2Cl^-$

Ответ: $ZnCl_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2Cl^-$

CuSO₄

Сульфат меди(II) — растворимая соль и сильный электролит, диссоциирует на катионы меди(II) и сульфат-анионы:

$CuSO_4 \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-}$

Ответ: $CuSO_4 \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-}$