Номер 9, страница 26 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

Дано:

$m_{раствора} = 100 \text{ г}$

$\omega(H_2SO_4) = 30\% = 0.3$

Найти:

$n_{общ}(ионов)$ — ?

Решение:

1. Сначала найдем массу чистой серной кислоты ($H_2SO_4$), которая содержится в 100 г 30%-го раствора. Масса растворенного вещества вычисляется по формуле:

$m(вещества) = \omega(вещества) \cdot m(раствора)$

Подставляем наши значения:

$m(H_2SO_4) = 0.3 \cdot 100 \text{ г} = 30 \text{ г}$

2. Теперь вычислим молярную массу серной кислоты ($H_2SO_4$), используя периодическую таблицу химических элементов:

$M(H_2SO_4) = 2 \cdot A_r(H) + A_r(S) + 4 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль}$

3. Зная массу и молярную массу, определим химическое количество (число моль) серной кислоты:

$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{30 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 0.306 \text{ моль}$

4. Запишем уравнение электролитической диссоциации серной кислоты. Серная кислота является сильным электролитом и в водном растворе диссоциирует на ионы практически полностью:

$H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$

5. Из уравнения диссоциации видно, что из 1 моль серной кислоты образуется 2 моль катионов водорода ($H^+$) и 1 моль сульфат-анионов ($SO_4^{2-}$). Таким образом, суммарное химическое количество ионов, образующихся при диссоциации 1 моль кислоты, составляет:

$2 + 1 = 3 \text{ моль ионов}$

6. Наконец, рассчитаем суммарное химическое количество ионов, которое образуется при диссоциации 0.306 моль серной кислоты:

$n_{общ}(ионов) = n(H_2SO_4) \cdot 3 = 0.306 \text{ моль} \cdot 3 \approx 0.918 \text{ моль}$

Ответ: суммарное химическое количество ионов, образующихся при диссоциации, составляет примерно 0.918 моль.