Номер 4, страница 25 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

$ZnS \rightarrow SO_2$

Для осуществления этого превращения необходимо провести обжиг сульфида цинка (сфалерита) в кислороде. Это промышленный способ получения оксида цинка и диоксида серы (сернистого газа) при высоких температурах.

Ответ: $2ZnS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2ZnO + 2SO_2$

$SO_2 \rightarrow Na_2SO_3$

Диоксид серы ($SO_2$) является кислотным оксидом и реагирует с основаниями. Для получения сульфита натрия ($Na_2SO_3$) можно пропустить сернистый газ через раствор гидроксида натрия ($NaOH$).

Ответ: $SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$

$Na_2SO_3 \rightarrow CaSO_3$

Чтобы получить нерастворимый в воде сульфит кальция ($CaSO_3$) из растворимого сульфита натрия ($Na_2SO_3$), нужно провести реакцию ионного обмена, добавив к раствору сульфита натрия раствор соли кальция, например, хлорида кальция ($CaCl_2$). В результате реакции выпадает осадок сульфита кальция.

Ответ: $Na_2SO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaSO_3 \downarrow + 2NaCl$

$CaSO_3 \rightarrow CaCl_2$

Сульфит кальция — это соль слабой сернистой кислоты. Она вступает в реакцию с более сильными кислотами, такими как соляная кислота ($HCl$), с образованием соли сильной кислоты (хлорида кальция), воды и выделением диоксида серы в виде газа.

Ответ: $CaSO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + SO_2 \uparrow + H_2O$

$CaCl_2 \rightarrow AgCl$

Хлорид кальция ($CaCl_2$) — растворимая соль. Для получения нерастворимого хлорида серебра ($AgCl$) нужно провести качественную реакцию на хлорид-ионы, добавив раствор соли серебра, как правило, нитрата серебра ($AgNO_3$). В результате реакции обмена выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра.

Ответ: $CaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Ca(NO_3)_2$