Номер 10, страница 31 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

Процесс «гашения» соды уксусом, используемый в кулинарии для разрыхления теста, представляет собой химическую реакцию между двумя основными компонентами: питьевой содой (гидрокарбонатом натрия) и столовым уксусом (водным раствором уксусной кислоты).

Решение

Для составления уравнения реакции определим химические формулы реагентов:

• Питьевая сода — это гидрокарбонат натрия, его химическая формула $NaHCO_3$.
• Столовый уксус — это водный раствор уксусной (или этановой) кислоты, формула которой $CH_3COOH$.

При взаимодействии этих веществ происходит реакция обмена (нейтрализации). Уксусная кислота, будучи более сильной, чем угольная кислота ($H_2CO_3$), вытесняет последнюю из её соли (гидрокарбоната натрия).

В результате реакции образуются ацетат натрия ($CH_3COONa$) и угольная кислота ($H_2CO_3$). Однако угольная кислота является очень нестабильным соединением и мгновенно распадается на воду ($H_2O$) и углекислый газ ($CO_2$).

Именно выделение углекислого газа, который образует пузырьки в тесте, приводит к его разрыхлению и увеличению в объеме.

Суммарное уравнение реакции выглядит следующим образом:

$NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O + CO_2 \uparrow$

(гидрокарбонат натрия + уксусная кислота → ацетат натрия + вода + углекислый газ)

Уравнение сбалансировано, так как количество атомов каждого химического элемента в левой и правой частях равно.

Ответ: $NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O + CO_2$