Номер 120, страница 34 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

120. В водном растворе одновременно присутствуют ионы $K^+$, $Mg^{2+}$, $SO_4^{2-}$ и $NO_3^-$. Какие соли были взяты для приготовления данного раствора?

Для того чтобы в водном растворе одновременно присутствовали ионы $K⁺$, $Mg^{2+}$, $SO_4^{2-}$ и $NO_3^{-}$, необходимо растворить в воде такие соли, которые при диссоциации образуют именно эти ионы. Важным условием является то, что исходные соли должны быть растворимыми в воде, и при их смешении не должен образовываться осадок.

Рассмотрим катионы ($K⁺$, $Mg^{2+}$) и анионы ($SO_4^{2-}$, $NO_3^{-}$), присутствующие в растворе. Из них можно составить четыре возможные соли:

• Нитрат калия ($KNO_3$)
• Сульфат калия ($K_2SO_4$)
• Нитрат магния ($Mg(NO_3)_2$)
• Сульфат магния ($MgSO_4$)

Согласно таблице растворимости, все эти соли хорошо растворимы в воде.

Чтобы получить все четыре иона, необходимо взять как минимум две соли, которые содержат все четыре иона в совокупности. Существует два основных варианта такой комбинации.

Взять нитрат калия ($KNO_3$) и сульфат магния ($MgSO_4$). При их растворении в воде произойдет диссоциация:

$KNO_3 \rightarrow K⁺ + NO_3⁻$

$MgSO_4 \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-}$

В полученном растворе будут находиться все четыре заданных иона. Продукты возможной реакции ионного обмена — $K_2SO_4$ и $Mg(NO_3)_2$ — также являются растворимыми, поэтому осадок не образуется.

Ответ: нитрат калия ($KNO_3$) и сульфат магния ($MgSO_4$).

Взять сульфат калия ($K_2SO_4$) и нитрат магния ($Mg(NO_3)_2$). Диссоциация этих солей в воде:

$K_2SO_4 \rightarrow 2K⁺ + SO_4^{2-}$

$Mg(NO_3)_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2NO_3^{-}$

Этот набор солей также обеспечивает наличие всех четырех ионов ($K⁺, Mg^{2+}, SO_4^{2-}, NO_3^{-}$) в растворе. Продукты возможной реакции обмена — $KNO_3$ и $MgSO_4$ — растворимы, поэтому система остается гомогенной (без осадка).

Ответ: сульфат калия ($K_2SO_4$) и нитрат магния ($Mg(NO_3)_2$).