Номер 136, страница 36 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

136. Твёрдый хлорид натрия и его водный раствор не имеют окраски (являются бесцветными). Какой вывод можно сделать на основании этого экспериментального факта об окраске катионов натрия и анионов хлора в водном растворе?

Решение

Твердый хлорид натрия ($NaCl$) является ионным соединением, кристаллическая решетка которого построена из катионов натрия ($Na^+$) и хлорид-анионов ($Cl^-$). То, что твердое вещество бесцветно, означает, что оно не поглощает свет в видимом диапазоне электромагнитного спектра.

При растворении в воде хлорид натрия диссоциирует (распадается) на гидратированные ионы. Процесс растворения можно описать следующим уравнением:

$NaCl_{(тв)} \xrightarrow{H_2O} Na^+_{(водн)} + Cl^-_{(водн)}$

Окраска раствора определяется свойствами всех его компонентов: растворителя и растворенных веществ. В данном случае компонентами раствора являются молекулы воды ($H_2O$), гидратированные катионы натрия ($Na^+_{(водн)}$) и гидратированные хлорид-анионы ($Cl^-_{(водн)}$). Поскольку известно, что вода бесцветна, а по условию задачи водный раствор хлорида натрия также бесцветен, то можно сделать однозначный вывод, что ионы, образующиеся при диссоциации соли, не придают раствору никакой окраски. Следовательно, и катионы натрия, и хлорид-анионы в водном растворе бесцветны.

Ответ: На основании того, что водный раствор хлорида натрия бесцветен, можно сделать вывод, что катионы натрия ($Na^+$) и анионы хлора (хлорид-ионы $Cl^-$) в водном растворе также являются бесцветными.