Номер 142, страница 37 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

142. В растворе присутствуют катионы $Na^{+}$, и анионы $Br^{-}$ и $SO_{4}^{2-}$. Какие соли были взяты для приготовления данного раствора?

В условии задачи указано, что в водном растворе присутствуют следующие ионы: катионы натрия ($Na⁺$) и два вида анионов — бромид-ионы ($Br⁻$) и сульфат-ионы ($SO_4^{2-}$). Необходимо определить, какие соли были растворены для получения такого раствора.

Соли представляют собой ионные соединения, состоящие из катионов (положительно заряженных ионов) и анионов (отрицательно заряженных ионов). При растворении в воде растворимые соли диссоциируют (распадаются) на составляющие их ионы.

Поскольку в данном растворе единственным видом катионов являются ионы натрия $Na⁺$, это означает, что все исходные соли, которые растворяли, должны были быть солями натрия.

Чтобы в растворе появились бромид-ионы ($Br⁻$), необходимо было растворить соль, содержащую этот анион. Так как катионом является ион натрия, то этой солью является бромид натрия, химическая формула которого $NaBr$. При растворении в воде он диссоциирует на ионы:

$NaBr \rightarrow Na⁺ + Br⁻$

Чтобы в растворе появились сульфат-ионы ($SO_4^{2-}$), необходимо было растворить соль, содержащую этот анион. С катионом натрия этот анион образует сульфат натрия. Заряд сульфат-иона равен $2-$, а заряд иона натрия $1+$, поэтому для образования электронейтральной формульной единицы требуется два иона натрия на один сульфат-ион. Химическая формула сульфата натрия — $Na_2SO_4$. При растворении в воде он диссоциирует на ионы:

$Na_2SO_4 \rightarrow 2Na⁺ + SO_4^{2-}$

Следовательно, для приготовления раствора, содержащего одновременно ионы $Na⁺$, $Br⁻$ и $SO_4^{2-}$, необходимо было взять и растворить в воде смесь двух солей: бромида натрия и сульфата натрия.

Ответ: для приготовления данного раствора были взяты соли: бромид натрия ($NaBr$) и сульфат натрия ($Na_2SO_4$).