Номер 168, страница 41 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

168. Определите, какое число ионов образуется при полной диссоциации:

а) одной молекулы серной кислоты ($H_2SO_4$);

б) двух молекулы бромоводорода ($HBr$);

в) трёх формульных единиц гидроксида калия ($KOH$);

г) четырёх формульных единиц нитрата алюминия ($Al(NO_3)_3$).

а) Для определения числа ионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы серной кислоты, необходимо написать уравнение диссоциации. Серная кислота ($H_2SO_4$) является сильной двухосновной кислотой и диссоциирует в одну ступень нацело:

$H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты распадается на два катиона водорода ($H^+$) и один сульфат-анион ($SO_4^{2-}$).

Таким образом, общее число образующихся ионов равно $2 + 1 = 3$.

Ответ: 3 иона.

б) Бромоводород ($HBr$) является сильной кислотой и в водном растворе полностью диссоциирует на ионы. Уравнение диссоциации для одной молекулы:

$HBr \rightarrow H^+ + Br^-$

При диссоциации одной молекулы $HBr$ образуется один катион водорода ($H^+$) и один бромид-анион ($Br^-$), то есть всего 2 иона.

Соответственно, при диссоциации двух молекул бромоводорода образуется в два раза больше ионов:

$2 \times (1 + 1) = 4$ иона.

Уравнение для двух молекул: $2HBr \rightarrow 2H^+ + 2Br^-$. Всего $2+2=4$ иона.

Ответ: 4 иона.

в) Гидроксид калия ($KOH$) — это щёлочь, сильное основание, которое в растворе полностью диссоциирует. Уравнение диссоциации для одной формульной единицы:

$KOH \rightarrow K^+ + OH^-$

Одна формульная единица $KOH$ распадается на один катион калия ($K^+$) и один гидроксид-анион ($OH^-$), то есть на 2 иона.

При диссоциации трёх формульных единиц гидроксида калия общее число ионов составит:

$3 \times (1 + 1) = 6$ ионов.

Уравнение для трёх формульных единиц: $3KOH \rightarrow 3K^+ + 3OH^-$. Всего $3+3=6$ ионов.

Ответ: 6 ионов.

г) Нитрат алюминия ($Al(NO_3)_3$) — это растворимая соль, которая является сильным электролитом и полностью диссоциирует в водном растворе. Уравнение диссоциации для одной формульной единицы:

$Al(NO_3)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3NO_3^-$

Одна формульная единица нитрата алюминия даёт один трёхзарядный катион алюминия ($Al^{3+}$) и три однозарядных нитрат-аниона ($NO_3^-$). Общее число ионов из одной формульной единицы: $1 + 3 = 4$.

Следовательно, при диссоциации четырёх формульных единиц нитрата алюминия образуется:

$4 \times (1 + 3) = 16$ ионов.

Уравнение для четырёх формульных единиц: $4Al(NO_3)_3 \rightarrow 4Al^{3+} + 12NO_3^-$. Всего $4+12=16$ ионов.

Ответ: 16 ионов.