Номер 27, страница 12 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

27. Запишите в тетрадь символ химического элемента:

а) группы IA, у атомов которого наиболее сильно выражены металлические свойства;

б) третьего периода, у атомов которого наиболее сильно выражены неметаллические свойства;

в) группы IIA, у высшего оксида которого наиболее сильно выражены основные свойства;

г) второго периода, у высшего гидроксида которого наиболее сильно выражены кислотные свойства;

д) четвёртого периода, летучее водородное соединение которого имеет состав $RH_3$;

е) пятого периода, высший оксид которого имеет состав $R_2O_7$.

а) Металлические свойства химических элементов в группах главных подгрупп (А-групп) периодической системы усиливаются сверху вниз с увеличением порядкового номера элемента. Это связано с увеличением атомного радиуса и уменьшением энергии ионизации, что облегчает отдачу валентных электронов. Группа IA включает щелочные металлы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Самый нижний элемент в этой группе — франций, следовательно, он обладает наиболее ярко выраженными металлическими свойствами.

Ответ: Fr.

б) Неметаллические свойства химических элементов в периодах усиливаются слева направо с увеличением порядкового номера. Это связано с уменьшением атомного радиуса и увеличением электроотрицательности. В третьем периоде расположены элементы: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar. Двигаясь по периоду слева направо, неметаллические свойства усиливаются. Самым сильным неметаллом в третьем периоде (не считая инертного газа аргона, который обладает очень низкой химической активностью) является хлор.

Ответ: Cl.

в) Основные свойства оксидов металлов в группах главных подгрупп (А-групп) усиливаются сверху вниз, так как усиливаются металлические свойства самих элементов. Группа IIA включает щелочноземельные металлы: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Высшие оксиды этих элементов имеют общую формулу $RO$. Наиболее сильные основные свойства будет проявлять оксид элемента, расположенного в группе ниже всех — радия ($RaO$).

Ответ: Ra.

г) Кислотные свойства высших гидроксидов (кислородсодержащих кислот) в периодах усиливаются слева направо с ростом электроотрицательности элемента-кислотообразователя. Во втором периоде находятся элементы: Li, Be, B, C, N. Их высшие гидроксиды (или соответствующие им кислоты): $LiOH$ (основание), $Be(OH)_2$ (амфотерный гидроксид), $H_3BO_3$ (слабая кислота), $H_2CO_3$ (слабая кислота), $HNO_3$ (сильная кислота). Кислотные свойства в этом ряду нарастают. Самые сильные кислотные свойства проявляет азотная кислота, следовательно, искомый элемент — азот.

Ответ: N.

д) Летучие водородные соединения состава $RH_3$ образуют элементы VA-группы (15-й группы), так как в этих соединениях их валентность по водороду равна III. Нам нужно найти элемент VA-группы, который находится в четвёртом периоде. По периодической таблице Менделеева, этим элементом является мышьяк. Его летучее водородное соединение — арсин ($AsH_3$).

Ответ: As.

е) Высший оксид состава $R_2O_7$ характерен для элементов VIIA-группы (17-й группы, галогенов), так как в этом оксиде элемент R проявляет свою высшую степень окисления, равную +7. Нам нужно найти элемент VIIA-группы, расположенный в пятом периоде. По периодической таблице этим элементом является иод. Его высший оксид — оксид иода(VII), $I_2O_7$.

Ответ: I.