Номер 30, страница 13 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

30. Для каждого из приведённых составов высшего оксида химического элемента R приведите общую формулу его летучего водородного соединения:

а) $RO_2$;

б) $R_2O_5$;

в) $RO_3$;

г) $R_2O_7$.

Чтобы определить общую формулу летучего водородного соединения для элемента R, необходимо сначала найти его высшую валентность (или степень окисления) по формуле его высшего оксида. Для элементов IV-VII групп (неметаллов) формула летучего водородного соединения определяется по правилу: $H_{8-N}R$ или $RH_{8-N}$, где $N$ — номер группы, который соответствует высшей степени окисления элемента.

а) RO₂

В оксидах степень окисления кислорода равна -2. Пусть степень окисления элемента R равна $x$. Поскольку молекула $RO_2$ электронейтральна, сумма степеней окисления всех атомов в ней равна нулю.

Составим уравнение: $x + 2 \cdot (-2) = 0$

$x - 4 = 0$

$x = +4$

Высшая степень окисления элемента R равна +4, что соответствует IV группе периодической системы. Для элементов этой группы общая формула летучего водородного соединения — $RH_{8-4}$, то есть $RH_4$. Примерами таких соединений являются метан ($CH_4$) и силан ($SiH_4$).

Ответ: $RH_4$.

б) R₂O₅

Определим степень окисления элемента R в оксиде $R_2O_5$. Степень окисления кислорода — -2, степень окисления R — $x$.

Составим уравнение: $2 \cdot x + 5 \cdot (-2) = 0$

$2x - 10 = 0$

$2x = 10$

$x = +5$

Высшая степень окисления элемента R равна +5, что соответствует V группе периодической системы. Для элементов этой группы общая формула летучего водородного соединения — $RH_{8-5}$, то есть $RH_3$. Примерами таких соединений являются аммиак ($NH_3$) и фосфин ($PH_3$).

Ответ: $RH_3$.

в) RO₃

Определим степень окисления элемента R в оксиде $RO_3$. Степень окисления кислорода — -2, степень окисления R — $x$.

Составим уравнение: $x + 3 \cdot (-2) = 0$

$x - 6 = 0$

$x = +6$

Высшая степень окисления элемента R равна +6, что соответствует VI группе периодической системы. Для элементов этой группы общая формула летучего водородного соединения — $H_{8-6}R$, то есть $H_2R$. Примерами таких соединений являются вода ($H_2O$) и сероводород ($H_2S$).

Ответ: $H_2R$.

г) R₂O₇

Определим степень окисления элемента R в оксиде $R_2O_7$. Степень окисления кислорода — -2, степень окисления R — $x$.

Составим уравнение: $2 \cdot x + 7 \cdot (-2) = 0$

$2x - 14 = 0$

$2x = 14$

$x = +7$

Высшая степень окисления элемента R равна +7, что соответствует VII группе периодической системы (галогены). Для элементов этой группы общая формула летучего водородного соединения — $H_{8-7}R$, то есть $HR$. Примерами таких соединений являются фтороводород ($HF$) и хлороводород ($HCl$).

Ответ: $HR$.