Номер 385, страница 78 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

385. В каждой паре химических элементов укажите тот, электроотрицательность которого выше:

а) литий и азот;

б) азот и хлор;

в) азот и иод;

г) кислород и азот;

д) висмут и азот;

е) цезий и азот.

Электроотрицательность (ЭО) — это способность атома химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Для сравнения электроотрицательности элементов используются общие закономерности её изменения в Периодической системе:

• В пределах одного периода (горизонтального ряда) с увеличением порядкового номера элемента (слева направо) электроотрицательность возрастает.
• В пределах одной группы главной подгруппы (вертикального столбца) с увеличением порядкового номера (сверху вниз) электроотрицательность уменьшается.

а) литий и азот

Литий (Li) и азот (N) расположены во втором периоде. Литий находится в 1-й группе, а азот — в 15-й. Согласно периодическому закону, при движении по периоду слева направо электроотрицательность увеличивается. Следовательно, азот, как элемент, расположенный правее, имеет более высокую электроотрицательность. (ЭО по Полингу: $Li \approx 0.98$; $N \approx 3.04$).

Ответ: азот.

б) азот и хлор

Азот (N) — элемент 2-го периода, 15-й группы. Хлор (Cl) — элемент 3-го периода, 17-й группы. Здесь действуют противоположные тенденции: положение хлора правее азота увеличивает ЭО, а положение ниже — уменьшает. В таких случаях для точного вывода необходимо сравнить их численные значения по шкале Полинга. $ЭО(N) \approx 3.04$, а $ЭО(Cl) \approx 3.16$. Таким образом, электроотрицательность хлора немного выше.

Ответ: хлор.

в) азот и иод

Азот (N) находится во 2-м периоде, а иод (I) — в 5-м периоде (17-я группа). Несмотря на то что иод находится правее, он расположен на три периода ниже азота. Значительное увеличение атомного радиуса и числа электронных слоев у иода приводит к ослаблению притяжения электронов ядром. Поэтому электроотрицательность азота выше. (ЭО по Полингу: $N \approx 3.04$; $I \approx 2.66$).

Ответ: азот.

г) кислород и азот

Азот (N) и кислород (O) являются соседями по второму периоду. Азот (15-я группа) стоит левее кислорода (16-я группа). В периоде электроотрицательность растет слева направо, поэтому кислород более электроотрицателен, чем азот. (ЭО по Полингу: $N \approx 3.04$; $O \approx 3.44$).

Ответ: кислород.

д) висмут и азот

Азот (N) и висмут (Bi) — элементы одной, 15-й, группы. Азот находится во 2-м периоде, а висмут — в 6-м. В группе электроотрицательность последовательно уменьшается сверху вниз. Следовательно, азот, как самый верхний элемент в этой группе, имеет значительно более высокую электроотрицательность. (ЭО по Полингу: $N \approx 3.04$; $Bi \approx 2.02$).

Ответ: азот.

е) цезий и азот

Цезий (Cs) — элемент 1-й группы, 6-го периода. Азот (N) — элемент 15-й группы, 2-го периода. Цезий, как активный щелочной металл, находится в левом нижнем углу таблицы и обладает одной из самых низких электроотрицательностей. Азот, неметалл из правого верхнего угла, наоборот, имеет высокую электроотрицательность. Поэтому ЭО азота намного выше. (ЭО по Полингу: $Cs \approx 0.79$; $N \approx 3.04$).

Ответ: азот.