Номер 392, страница 79 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

392. Нитрит аммония при нагревании разлагается на азот и воду. Азот каким объёмом (н. у.) образуется при разложении нитрита аммония массой 6,46 кг?

Дано:

$m(NH_4NO_2) = 6,46 \text{ кг}$

$m(NH_4NO_2) = 6460 \text{ г}$

Найти:

$V(N_2) (\text{н.у.}) - ?$

Решение:

1. Составляем уравнение химической реакции разложения нитрита аммония ($NH_4NO_2$) при нагревании. В результате реакции образуются газообразный азот ($N_2$) и вода ($H_2O$).

$NH_4NO_2 \xrightarrow{t^\circ} N_2\uparrow + 2H_2O$

2. Рассчитываем молярную массу нитрита аммония, используя относительные атомные массы элементов: $Ar(N) = 14$, $Ar(H) = 1$, $Ar(O) = 16$.

$M(NH_4NO_2) = 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 + 2 \cdot 16 = 28 + 4 + 32 = 64 \text{ г/моль}$

3. Находим количество вещества (число молей) нитрита аммония, содержащееся в 6460 г.

$\nu(NH_4NO_2) = \frac{m(NH_4NO_2)}{M(NH_4NO_2)} = \frac{6460 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 100,9375 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль нитрита аммония образуется 1 моль азота. Следовательно, количество вещества азота равно количеству вещества разложившегося нитрита аммония.

$\frac{\nu(NH_4NO_2)}{1} = \frac{\nu(N_2)}{1}$

$\nu(N_2) = \nu(NH_4NO_2) = 100,9375 \text{ моль}$

5. Вычисляем объем азота, который занимает данное количество вещества при нормальных условиях (н. у.). Молярный объем любого газа при н. у. ($V_m$) равен 22,4 л/моль.

$V(N_2) = \nu(N_2) \cdot V_m = 100,9375 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 2261 \text{ л}$

Ответ: при разложении 6,46 кг нитрита аммония образуется азот объемом 2261 л (н. у.).