Номер 408, страница 82 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

408. Бромид аммония массой 9,80 г растворили в воде. Рассчитайте число ионов аммония в приготовленном растворе.

Дано:

$m(\text{NH}_4\text{Br}) = 9,80 \text{ г} = 0,0098 \text{ кг}$

$N_A = 6,02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}$ (Постоянная Авогадро)

Найти:

$N(\text{NH}_4^+)$ - ?

Решение:

Бромид аммония ($NH_4Br$) — это соль, образованная сильной кислотой ($HBr$) и слабым основанием ($NH_3 \cdot H_2O$), которая является сильным электролитом. При растворении в воде она полностью диссоциирует на ионы. Уравнение диссоциации выглядит следующим образом:

$NH_4Br \rightarrow NH_4^+ + Br^-$

Из уравнения реакции видно, что из одной формульной единицы бромида аммония образуется один ион аммония ($NH_4^+$) и один бромид-ион ($Br^-$). Это означает, что количество вещества ионов аммония равно количеству вещества растворенного бромида аммония:

$n(NH_4^+) = n(NH_4Br)$

Для начала рассчитаем молярную массу бромида аммония ($M(NH_4Br)$), используя относительные атомные массы элементов из Периодической таблицы Д.И. Менделеева (округляем до целых чисел, кроме хлора):

$M(N) \approx 14 \text{ г/моль}$

$M(H) \approx 1 \text{ г/моль}$

$M(Br) \approx 80 \text{ г/моль}$

$M(NH_4Br) = M(N) + 4 \cdot M(H) + M(Br) = 14 + 4 \cdot 1 + 80 = 98 \text{ г/моль}$

Теперь найдем количество вещества ($n$) бромида аммония в 9,80 г, используя формулу $n = m/M$:

$n(NH_4Br) = \frac{m(NH_4Br)}{M(NH_4Br)} = \frac{9,80 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$

Так как $n(NH_4^+) = n(NH_4Br)$, то количество вещества ионов аммония также равно 0,1 моль.

$n(NH_4^+) = 0,1 \text{ моль}$

Чтобы найти число ионов аммония ($N$), нужно умножить количество вещества ($n$) на постоянную Авогадро ($N_A$):

$N(NH_4^+) = n(NH_4^+) \cdot N_A$

$N(NH_4^+) = 0,1 \text{ моль} \cdot 6,02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1} = 6,02 \cdot 10^{22}$

Ответ: число ионов аммония в приготовленном растворе равно $6,02 \cdot 10^{22}$.