Номер 404, страница 81 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

404. Укажите верные утверждения:

а) при действии на соли аммония щелочей образуется аммиак;

б) нашатырь — это тривиальное название хлорида аммония;

в) среди солей аммония есть слабые электролиты;

г) при диссоциации солей аммония в водном растворе образуется анион аммония и катион кислотного остатка;

д) известно много месторождений солей аммония в природе;

е) соли аммония образуются при взаимодействии аммиака с основаниями;

ё) большинство солей аммония обладают невысокой термической устойчивостью и разлагаются при нагревании;

ж) нашатырный спирт — это раствор нашатыря в воде;

з) ион аммония имеет относительный заряд, равный $ +1 $;

и) все соли аммония являются твёрдыми веществами при н. у.;

й) в промышленных условиях соли аммония получают из аммиака.

а) Утверждение верно. Соли аммония — это соли, образованные слабым основанием (гидратом аммиака $NH_3 \cdot H_2O$). При взаимодействии солей аммония с щелочами (сильными основаниями) более сильное основание вытесняет более слабое. Образующийся гидрат аммиака неустойчив и сразу разлагается на газообразный аммиак и воду. Это качественная реакция на ион аммония. Пример реакции: $NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 \uparrow + H_2O$. В ионном виде: $NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 \uparrow + H_2O$.

Ответ: Верно.

б) Утверждение верно. Нашатырь — это исторически сложившееся, тривиальное название для хлорида аммония ($NH_4Cl$).

Ответ: Верно.

в) Утверждение неверно. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Сила электролита определяется степенью его диссоциации. Все растворимые соли, включая соли аммония, являются сильными электролитами, так как в водных растворах они практически полностью диссоциируют на ионы (в данном случае, на катион аммония $NH_4^+$ и анион кислотного остатка).

Ответ: Неверно.

г) Утверждение неверно. Формулировка содержит ошибку. При диссоциации солей аммония в водном растворе образуется катион аммония ($NH_4^+$) и анион кислотного остатка. Например, хлорид аммония диссоциирует по схеме: $NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-$. Ион аммония ($NH_4^+$) несет положительный заряд, то есть является катионом, а кислотный остаток (например, $Cl^-$) — отрицательный, то есть является анионом.

Ответ: Неверно.

д) Утверждение неверно. Большинство солей аммония очень хорошо растворимы в воде. Из-за этого они редко встречаются в природе в виде крупных минеральных месторождений, в отличие от, например, хлорида натрия (галита) или карбоната кальция (известняка). Минерал нашатырь ($NH_4Cl$) встречается, но достаточно редко, в основном в районах вулканической активности.

Ответ: Неверно.

е) Утверждение неверно. Аммиак ($NH_3$) сам является основанием (слабым). Для образования соли основание должно прореагировать с кислотой. Следовательно, соли аммония образуются при взаимодействии аммиака с кислотами. Пример: $NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$.

Ответ: Неверно.

ё) Утверждение верно. Это одна из характерных черт солей аммония. При нагревании они разлагаются. Продукты разложения зависят от того, какой кислотой образована соль. Например, соли, образованные летучими кислотами, разлагаются обратимо ($NH_4Cl \rightleftharpoons NH_3 + HCl$), а соли, образованные кислотами-окислителями, вступают в окислительно-восстановительную реакцию ($NH_4NO_3 \xrightarrow{t} N_2O + 2H_2O$).

Ответ: Верно.

ж) Утверждение неверно. Это распространенное заблуждение. Нашатырный спирт — это водный раствор аммиака ($NH_3$), а не нашатыря ($NH_4Cl$). Раствор нашатыря (хлорида аммония) в воде — это просто раствор хлорида аммония.

Ответ: Неверно.

з) Утверждение верно. Ион аммония образуется при присоединении протона ($H^+$) к молекуле аммиака ($NH_3$). В результате образуется сложный катион с формулой $NH_4^+$ и зарядом +1.

Ответ: Верно.

и) Утверждение верно. Соли аммония, как и подавляющее большинство ионных соединений, при нормальных условиях (н. у.: температура 0 °C, давление 1 атм) представляют собой твёрдые кристаллические вещества.

Ответ: Верно.

й) Утверждение верно. Основной промышленный способ получения солей аммония — это реакция синтетического аммиака (полученного по процессу Габера-Боша) с соответствующими кислотами. Например, так получают аммиачную селитру ($NH_4NO_3$) и сульфат аммония ($(NH_4)_2SO_4$), которые являются важнейшими азотными удобрениями.

Ответ: Верно.