Номер 400, страница 80 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

400. Составьте формулы следующих солей аммония:

а) сульфата;

б) сульфида;

в) фосфата;

г) бромида;

д) нитрата;

е) карбоната.

Решение

Для составления формул солей аммония необходимо знать формулу и заряд иона аммония, а также формулы и заряды соответствующих кислотных остатков (анионов). Соль является электронейтральным соединением, поэтому суммарный заряд всех катионов и анионов в формульной единице должен быть равен нулю.

Ион аммония имеет формулу $NH_4^+$ и заряд $+1$.

а) сульфата

Сульфат-ион является кислотным остатком серной кислоты $H_2SO_4$ и имеет формулу $SO_4^{2-}$ с зарядом $-2$. Для того чтобы молекула была электронейтральной, на один двухзарядный сульфат-ион требуется два однозарядных иона аммония. Это можно определить по правилу наименьшего общего кратного для модулей зарядов ионов $(1 \text{ и } 2)$, которое равно 2. Индексы находятся делением наименьшего общего кратного на модуль заряда иона: для $NH_4^+$ индекс равен $2/1=2$, для $SO_4^{2-}$ индекс равен $2/2=1$. Таким образом, формула сульфата аммония: $(NH_4)_2SO_4$.

Ответ: $(NH_4)_2SO_4$

б) сульфида

Сульфид-ион является кислотным остатком сероводородной кислоты $H_2S$ и имеет формулу $S^{2-}$ с зарядом $-2$. Аналогично сульфату, для компенсации заряда $-2$ требуется два иона аммония $NH_4^+$. Формула сульфида аммония: $(NH_4)_2S$.

Ответ: $(NH_4)_2S$

в) фосфата

Фосфат-ион является кислотным остатком ортофосфорной кислоты $H_3PO_4$ и имеет формулу $PO_4^{3-}$ с зарядом $-3$. Для компенсации заряда $-3$ требуется три иона аммония $NH_4^+$. Наименьшее общее кратное для модулей зарядов $(1 \text{ и } 3)$ равно 3. Индексы: для $NH_4^+$ – $3/1=3$, для $PO_4^{3-}$ – $3/3=1$. Формула фосфата аммония: $(NH_4)_3PO_4$.

Ответ: $(NH_4)_3PO_4$

г) бромида

Бромид-ион является кислотным остатком бромоводородной кислоты $HBr$ и имеет формулу $Br^-$ с зарядом $-1$. Заряд иона аммония $(+1)$ и бромид-иона $(-1)$ равны по модулю, поэтому для образования электронейтральной молекулы требуется по одному иону каждого вида. Формула бромида аммония: $NH_4Br$.

Ответ: $NH_4Br$

д) нитрата

Нитрат-ион является кислотным остатком азотной кислоты $HNO_3$ и имеет формулу $NO_3^-$ с зарядом $-1$. Заряды ионов аммония $(+1)$ и нитрат-иона $(-1)$ равны по модулю, поэтому они соединяются в соотношении 1:1. Формула нитрата аммония: $NH_4NO_3$.

Ответ: $NH_4NO_3$

е) карбоната

Карбонат-ион является кислотным остатком угольной кислоты $H_2CO_3$ и имеет формулу $CO_3^{2-}$ с зарядом $-2$. Для компенсации заряда $-2$ требуется два иона аммония $NH_4^+$. Наименьшее общее кратное для модулей зарядов $(1 \text{ и } 2)$ равно 2. Индексы: для $NH_4^+$ – $2/1=2$, для $CO_3^{2-}$ – $2/2=1$. Формула карбоната аммония: $(NH_4)_2CO_3$.

Ответ: $(NH_4)_2CO_3$