Номер 1442, страница 223 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

1442. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих солей в водном растворе: $FeCl_2$, $Fe_2(SO_4)_3$, $FeOHSO_4$, $K_4[Fe(CN)_6]$.

Решение

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при его растворении в воде или расплавлении. Соли являются сильными электролитами и в водных растворах практически полностью диссоциируют на катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка. Для основных и комплексных солей существуют особенности диссоциации.

FeCl₂

Хлорид железа(II) – это средняя соль, образованная катионом двухвалентного железа и анионом сильной соляной кислоты. В водном растворе диссоциирует в одну ступень на катион железа(II) и два хлорид-иона.

Уравнение диссоциации:

$FeCl_2 \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^-$

Ответ: $FeCl_2 \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^-$

Fe₂(SO₄)₃

Сульфат железа(III) – это средняя соль, образованная катионом трехвалентного железа и анионом сильной серной кислоты. В водном растворе диссоциирует полностью на катионы железа(III) и сульфат-ионы.

Уравнение диссоциации:

$Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}$

Ответ: $Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}$

FeOHSO₄

Гидроксид-сульфат железа(III) – это основная соль. Основные соли диссоциируют ступенчато. Диссоциация по первой ступени происходит с отщеплением аниона кислотного остатка, при этом в растворе образуется основной катион. Этот процесс, как правило, обратим.

Первая ступень диссоциации:

$FeOHSO_4 \rightleftarrows [FeOH]^{2+} + SO_4^{2-}$

Образовавшийся гидроксокатион железа(III) $[FeOH]^{2+}$ является слабым электролитом и может диссоциировать дальше по второй ступени, но в незначительной степени:

$[FeOH]^{2+} \rightleftarrows Fe^{3+} + OH^-$

Для основных солей принято записывать уравнение первой, основной ступени диссоциации.

Ответ: $FeOHSO_4 \rightleftarrows [FeOH]^{2+} + SO_4^{2-}$

K₄[Fe(CN)₆]

Гексацианоферрат(II) калия – это комплексная соль. Комплексные соли диссоциируют на ионы внешней сферы и комплексный ион. Внутренняя сфера, заключенная в квадратные скобки, является устойчивой и в водном растворе практически не диссоциирует на составляющие ее ионы.

Уравнение диссоциации:

$K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow 4K^+ + [Fe(CN)_6]^{4-}$

Ответ: $K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow 4K^+ + [Fe(CN)_6]^{4-}$