Номер 367, страница 57 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

367. Какие из приведённых утверждений неверны:

а) $\sigma$-связь может быть образована перекрыванием s- и p-орбиталей;

б) при образовании химической связи каждый атом стремится заиметь секстет (т. е. 6) электронов;

в) разрыв кратной связи между атомами углерода протекает с меньшей затратой энергии, чем разрыв одинарной связи между ними;

г) $\pi$-связь может образоваться при перекрывании s- и p-орбиталей;

д) между двумя атомами в молекуле может образоваться две $\sigma$-связи;

е) два атома в молекуле могут быть связаны только двумя $\pi$-связями;

ж) тройная связь в молекуле может состоять из трёх $\sigma$-связей?

а) Утверждение верное. σ-связь (сигма-связь) — это ковалентная связь, образованная в результате перекрывания атомных орбиталей вдоль линии, соединяющей ядра связываемых атомов. Такое осевое перекрывание возможно между s- и p-орбиталями (например, в молекуле хлороводорода $HCl$), s- и s-орбиталями (в молекуле водорода $H_2$) и p- и p-орбиталями (в молекуле фтора $F_2$). Ответ: Верно.

б) Утверждение неверное. Согласно правилу октета, большинство атомов при образовании химических связей стремятся к достижению устойчивой электронной конфигурации с восемью электронами на валентной оболочке, подобно инертным газам. Секстет (6 электронов) является исключением (например, для атома бора в соединениях типа $BF_3$), а не общим правилом. Ответ: Неверно.

в) Утверждение неверное. Кратные связи (двойные и тройные) значительно прочнее одинарных, и для их разрыва требуется больше энергии. Например, энергия одинарной связи C–C составляет примерно $347$ кДж/моль, двойной связи C=C — примерно $614$ кДж/моль, а тройной связи C≡C — примерно $839$ кДж/моль. Ответ: Неверно.

г) Утверждение неверное. π-связь (пи-связь) образуется при боковом («параллельном») перекрывании p-орбиталей (или d-орбиталей), оси которых перпендикулярны линии связи. s-орбиталь имеет сферическую симметрию и не может участвовать в боковом перекрывании для формирования π-связи; её перекрывание с другими орбиталями всегда приводит к образованию σ-связи. Ответ: Неверно.

д) Утверждение неверное. Между двумя атомами может образоваться только одна σ-связь, так как она формируется на единственной прямой линии, соединяющей их ядра. Все последующие связи, если они образуются, являются π-связями. Ответ: Неверно.

е) Утверждение неверное. Любая ковалентная связь между двумя атомами (одинарная, двойная или тройная) обязательно включает одну σ-связь. π-связи могут образовываться только в дополнение к σ-связи. Связь, состоящая только из π-компонентов, невозможна, так как σ-связь обеспечивает основное скрепление атомов и необходимую для эффективного π-перекрывания ориентацию. Ответ: Неверно.

ж) Утверждение неверное. Тройная связь состоит не из трёх σ-связей, а из одной σ-связи и двух π-связей. Две π-связи располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях, которые проходят через ось σ-связи. Ответ: Неверно.

Таким образом, неверными являются утверждения: б, в, г, д, е, ж.