Номер 369, страница 57 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

369. При образовании ковалентной химической связи между двумя атомами ее полярность определяется:

а) электроотрицательностью атомов;

б) относительной атомной массой;

в) относительными размерами атомов;

г) валентностями атомов;

д) степенями окисления атомов.

Решение

Полярность ковалентной химической связи определяется способностью атомов, образующих эту связь, притягивать к себе общую электронную пару. Степень этого притяжения характеризуется фундаментальным свойством атома — электроотрицательностью. Проанализируем предложенные варианты.

а) электроотрицательностью атомов

Электроотрицательность (ЭО) — это мера способности атома в молекуле притягивать к себе электроны. Разница в электроотрицательностях ($\Delta\text{ЭО}$) двух связанных атомов напрямую определяет полярность связи.

- Если $\Delta\text{ЭО} = 0$ (атомы одинаковы, например, в $H_2$ или $Cl_2$), то электронная пара распределена равномерно, и связь является неполярной ковалентной.

- Если $\Delta\text{ЭО} > 0$ (атомы разные, например, в $HCl$), то более электроотрицательный атом (хлор) стягивает на себя электронную плотность, приобретая частичный отрицательный заряд ($\delta-$), а менее электроотрицательный атом (водород) — частичный положительный заряд ($\delta+$). Связь становится полярной ковалентной.

Чем больше разница в электроотрицательностях, тем более полярной является связь. Таким образом, это основной и определяющий фактор.

б) относительной атомной массой

Относительная атомная масса характеризует массу атома и не имеет прямого отношения к распределению электронов в химической связи. Атомы с разной массой могут иметь схожую электроотрицательность, и наоборот.

в) относительными размерами атомов

Атомный радиус (размер атома) является одним из факторов, влияющих на электроотрицательность (обычно чем меньше атом, тем он более электроотрицателен), но не является первопричиной полярности. Электроотрицательность — более общее и прямое понятие, описывающее притяжение электронов.

г) валентностями атомов

Валентность показывает, сколько химических связей может образовать атом, но не описывает характер распределения электронов внутри этих связей. Например, в молекуле $CO_2$ валентность углерода равна IV, но связи $C=O$ полярны из-за разницы ЭО углерода и кислорода.

д) степенями окисления атомов

Степень окисления — это условный заряд, который приписывается атому в предположении, что все связи ионные. Она сама является следствием смещения электронов (то есть полярности), а не его причиной. Степень окисления определяют, зная, какой из атомов в связи более электроотрицателен.

Следовательно, полярность ковалентной связи определяется разницей в электроотрицательностях атомов.

Ответ: а) электроотрицательностью атомов.