Номер 371, страница 58 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

371. Какие из приведённых утверждений неверны:

а) ковалентная связь между двумя атомами одного химического элемента является неполярной;

б) ковалентная связь между атомами разных химических элементов в большинстве случаев является полярной;

в) двухатомная молекула с полярной связью обладает дипольным моментом, т. е. является диполем;

г) для образования полярной связи необходимо образование трёх общих электронных пар;

д) общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому?

Для ответа на вопрос проанализируем каждое утверждение по отдельности.

а) ковалентная связь между двумя атомами одного химического элемента является неполярной;

Полярность ковалентной связи определяется разностью электроотрицательностей (ЭО) связываемых атомов. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны. Если связь образуется между атомами одного и того же элемента (например, в молекулах $H_2$, $O_2$, $Cl_2$), их электроотрицательности одинаковы. Разность ЭО равна нулю ($ΔЭО = 0$). В этом случае общая электронная пара располагается симметрично между ядрами атомов, и связь является неполярной. Таким образом, утверждение верно.

Ответ: Утверждение верное.

б) ковалентная связь между атомами разных химических элементов в большинстве случаев является полярной;

Если ковалентная связь образуется между атомами разных химических элементов (например, $H$ и $Cl$ в $HCl$), их электроотрицательности, как правило, различны. Разность ЭО не равна нулю ($ΔЭО ≠ 0$). Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает общую электронную пару, смещая ее к себе. В результате на этом атоме возникает частичный отрицательный заряд ($δ−$), а на другом — частичный положительный заряд ($δ+$). Такая связь называется полярной. Существуют редкие исключения, когда разные элементы имеют очень близкие значения ЭО (например, углерод и сера), но в подавляющем большинстве случаев связь будет полярной. Таким образом, утверждение верно.

Ответ: Утверждение верное.

в) двухатомная молекула с полярной связью обладает дипольным моментом, т. е. является диполем;

Дипольный момент — это векторная величина, характеризующая полярность всей молекулы. Он возникает при наличии в молекуле разделения положительных и отрицательных зарядов. В двухатомной молекуле (состоящей из двух атомов) есть только одна химическая связь. Если эта связь полярна, то в молекуле есть два полюса — положительный и отрицательный. Это означает, что молекула представляет собой диполь и обладает дипольным моментом, отличным от нуля. Таким образом, утверждение верно.

Ответ: Утверждение верное.

г) для образования полярной связи необходимо образование трёх общих электронных пар;

Это утверждение неверно. Полярность связи зависит исключительно от разности электроотрицательностей атомов, а не от количества общих электронных пар (кратности связи). Полярная связь может быть одинарной (одна общая пара, как в $H–F$), двойной (две общие пары, как в $C=O$) или тройной (три общие пары, как в $C≡N$). Утверждение, что для полярной связи необходимо именно три пары, является ложным. Достаточно одной общей пары и разности электроотрицательностей.

Ответ: Утверждение неверное.

д) общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому?

Данное утверждение, хотя и представлено в форме вопроса, описывает фундаментальный принцип полярной ковалентной связи. По определению, электроотрицательность — это мера способности атома в молекуле притягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи. Следовательно, в полярной ковалентной связи общая электронная пара всегда смещена в сторону атома с большей электроотрицательностью. Ответ на поставленный вопрос — «да», что делает само утверждение по своей сути верным.

Ответ: Утверждение верное.