Номер 1, страница 118 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

1. Укажите расположение магния, цинка, железа и меди в ряду активности металлов.

Как это отражается на скорости их реакции с растворами кислот?

1. Укажите расположение магния, цинка, железа и меди в ряду активности металлов. Как это отражается на скорости их реакции с растворами кислот?

Расположение данных металлов в ряду электрохимической активности (ряду напряжений) в порядке убывания их химической активности следующее:

Магний ($Mg$) → Цинк ($Zn$) → Железо ($Fe$) → (Водород $H$) → Медь ($Cu$)

Положение металла в этом ряду напрямую влияет на его способность реагировать с растворами кислот-неокислителей (например, с соляной $HCl$ или разбавленной серной $H_2SO_4$) и на скорость этой реакции.

Чем левее металл находится в ряду активности по отношению к водороду ($H$), тем он химически активнее и тем с большей скоростью он вступает в реакцию с кислотами, вытесняя из них водород.

Металлы, расположенные в ряду активности правее водорода, не способны вытеснять водород из растворов таких кислот.

Следовательно, скорость реакции для данных металлов будет уменьшаться в том же порядке, в котором они расположены в ряду активности ($Mg > Zn > Fe$), а медь не будет реагировать вовсе.

Магний ($Mg$): как самый активный металл из перечисленных, реагирует с кислотами очень бурно, с интенсивным выделением пузырьков газа (водорода).

$Mg_{(тв)} + 2HCl_{(р-р)} \rightarrow MgCl_{2(р-р)} + H_{2(г)} \uparrow$

Цинк ($Zn$): менее активен, чем магний. Реакция с кислотами протекает достаточно энергично, но заметно спокойнее, чем у магния.

$Zn_{(тв)} + 2HCl_{(р-р)} \rightarrow ZnCl_{2(р-р)} + H_{2(г)} \uparrow$

Железо ($Fe$): менее активно, чем цинк. С кислотами реагирует медленно, особенно при комнатной температуре. Для ускорения реакции требуется нагревание.

$Fe_{(тв)} + 2HCl_{(р-р)} \rightarrow FeCl_{2(р-р)} + H_{2(г)} \uparrow$

Медь ($Cu$): расположена в ряду активности правее водорода. Поэтому медь не реагирует с кислотами-неокислителями, такими как соляная или разбавленная серная кислота, и не вытесняет из них водород.

$Cu_{(тв)} + HCl_{(р-р)} \rightarrow$ реакция не идет

Ответ: В ряду активности металлы располагаются в следующей последовательности по убыванию активности: Магний → Цинк → Железо → Медь ($Mg > Zn > Fe > Cu$). Эта последовательность напрямую определяет скорость их реакции с растворами кислот-неокислителей: скорость реакции уменьшается в этом же ряду. Магний реагирует наиболее бурно, цинк — активно, железо — медленно, а медь с данными кислотами не реагирует.