Номер 2, страница 239 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

2. Приведите электронные конфигурации атомов, сравните радиусы атомов:

а) натрия и лития;

б) магния и аргона.

а) натрия и лития

Для сравнения радиусов атомов натрия (Na) и лития (Li) необходимо определить их положение в Периодической системе Д.И. Менделеева и записать их электронные конфигурации.

Литий (Li) находится во 2-м периоде, I группе. Его порядковый номер 3, следовательно, в ядре атома 3 протона и вокруг ядра движутся 3 электрона. Электроны располагаются на двух энергетических уровнях.

Электронная конфигурация атома лития: $Li: 1s^22s^1$.

Натрий (Na) находится в 3-м периоде, I группе. Его порядковый номер 11, что означает наличие 11 протонов в ядре и 11 электронов на электронных оболочках. Электроны располагаются на трех энергетических уровнях.

Электронная конфигурация атома натрия: $Na: 1s^22s^22p^63s^1$.

Оба элемента являются щелочными металлами и находятся в одной группе. В группах периодической системы радиус атомов увеличивается сверху вниз, так как с каждым последующим периодом добавляется новый электронный слой. У натрия три электронных слоя, а у лития — два. Следовательно, радиус атома натрия больше радиуса атома лития.

Ответ: Электронная конфигурация Li: $1s^22s^1$; Na: $1s^22s^22p^63s^1$. Радиус атома натрия больше радиуса атома лития ($r_{Na} > r_{Li}$).

б) магния и аргона

Для сравнения радиусов атомов магния (Mg) и аргона (Ar) определим их положение в Периодической системе и электронные конфигурации.

Магний (Mg) — элемент 3-го периода, II группы. Его порядковый номер 12. В атоме магния 12 протонов и 12 электронов, которые расположены на трех энергетических уровнях.

Электронная конфигурация атома магния: $Mg: 1s^22s^22p^63s^2$.

Аргон (Ar) — элемент 3-го периода, VIII группы. Его порядковый номер 18. В атоме аргона 18 протонов и 18 электронов, которые также расположены на трех энергетических уровнях.

Электронная конфигурация атома аргона: $Ar: 1s^22s^22p^63s^23p^6$.

Оба элемента находятся в одном и том же, 3-м, периоде. В периодах с увеличением порядкового номера (слева направо) радиус атомов уменьшается. Это объясняется тем, что число электронных слоев остается одинаковым, но заряд ядра увеличивается (у Mg +12, у Ar +18). Увеличение заряда ядра приводит к более сильному притяжению электронов к ядру и, как следствие, к сжатию электронной оболочки. Поэтому радиус атома магния больше, чем у аргона.

Ответ: Электронная конфигурация Mg: $1s^22s^22p^63s^2$; Ar: $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Радиус атома магния больше радиуса атома аргона ($r_{Mg} > r_{Ar}$).