Номер 5, страница 239 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

5. Расположите символы металлов в порядке возрастания радиуса их атомов: Mg, Na, Li, Fr, Ba.

Для того чтобы расположить химические элементы в порядке возрастания радиуса их атомов, необходимо использовать закономерности его изменения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Основные закономерности изменения атомного радиуса:

1. В пределах одного периода (горизонтальный ряд) при движении слева направо радиус атомов уменьшается. Это связано с тем, что число электронных слоев у атомов остается неизменным, а заряд ядра увеличивается, что приводит к более сильному притяжению внешних электронов к ядру.

2. В пределах одной группы (главной подгруппы, вертикальный столбец) при движении сверху вниз радиус атомов увеличивается. Это объясняется увеличением числа электронных слоев.

Рассмотрим положение данных металлов в периодической системе:

- $Li$ (Литий) – 2-й период, 1-я группа.

- $Na$ (Натрий) – 3-й период, 1-я группа.

- $Mg$ (Магний) – 3-й период, 2-я группа.

- $Ba$ (Барий) – 6-й период, 2-я группа.

- $Fr$ (Франций) – 7-й период, 1-я группа.

Применим эти закономерности для сравнения радиусов атомов:

- Самый маленький радиус будет у лития ($Li$), так как он находится во 2-м периоде, а все остальные элементы — в периодах с большим номером.

- Далее следуют элементы 3-го периода: натрий ($Na$) и магний ($Mg$). Так как в периоде радиус уменьшается слева направо, радиус магния меньше радиуса натрия: $R(Mg) < R(Na)$. Оба они больше лития.

- Барий ($Ba$) находится в 6-м периоде, поэтому его радиус значительно больше радиусов элементов 3-го периода.

- Франций ($Fr$), находящийся в 7-м периоде, будет иметь самый большой радиус из всех представленных элементов.

Таким образом, общая последовательность увеличения радиусов атомов следующая: $R(Li) < R(Mg) < R(Na) < R(Ba) < R(Fr)$.

Ответ: $Li, Mg, Na, Ba, Fr$.