Номер 6, страница 249 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

6. Приведите уравнения реакций, протекающих на электродах в процессе получения натрия электролизом расплава его хлорида.

Электролиз расплава хлорида натрия ($NaCl$) — это процесс разложения вещества под действием электрического тока. В расплавленном состоянии хлорид натрия диссоциирует на ионы:

$NaCl \leftrightarrows Na^+ + Cl^-$

При пропускании постоянного электрического тока через расплав ионы начинают двигаться к электродам: положительно заряженные ионы натрия ($Na^+$) движутся к отрицательному электроду (катоду), а отрицательно заряженные хлорид-ионы ($Cl^-$) — к положительному электроду (аноду).

Реакция на катоде (–)

На катоде происходит процесс восстановления. Катионы натрия принимают электроны и превращаются в атомы металлического натрия.

$Na^+ + e^- \rightarrow Na$

Реакция на аноде (+)

На аноде происходит процесс окисления. Хлорид-ионы отдают электроны и окисляются до молекулярного хлора.

$2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2$

Суммарное уравнение электролиза, которое показывает общие изменения в системе, получают путем сложения уравнений для катода и анода, предварительно уравняв число электронов:

$2NaCl \xrightarrow{электролиз} 2Na + Cl_2 \uparrow$

Ответ:

Уравнение реакции, протекающей на катоде: $Na^+ + e^- \rightarrow Na$.

Уравнение реакции, протекающей на аноде: $2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2$.