Номер 8, страница 249 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

8. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

$FeS_2 \xrightarrow{1} Fe_2O_3 \xrightarrow{\text{Al}^{\text{2}}} Fe \xrightarrow{3} X \xrightarrow{\text{H}_2^{\text{4}}} Y,$

где X — сложное вещество, Y — простое вещество.

Первая реакция в цепочке превращений — это обжиг пирита ($FeS_2$) в кислороде воздуха при нагревании. В результате этой окислительно-восстановительной реакции образуются оксид железа(III) ($Fe_2O_3$) и оксид серы(IV) ($SO_2$). Ответ: $4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$

2. Вторая реакция — восстановление оксида железа(III) до металлического железа с помощью алюминия (алюминотермия). Это реакция замещения, протекающая при высокой температуре, где более активный металл алюминий вытесняет железо из его оксида, образуя также оксид алюминия. Ответ: $Fe_2O_3 + 2Al \xrightarrow{t} 2Fe + Al_2O_3$

3. На третьей стадии из простого вещества железа ($Fe$) необходимо получить сложное вещество X. Согласно условию, на следующей стадии вещество X реагирует с водородом с образованием простого вещества Y. Логично предположить, что Y — это железо, а X — его оксид. При сильном нагревании железа на воздухе или в атмосфере водяного пара образуется железная окалина — смешанный оксид железа(II, III), который является сложным веществом. Ответ: $3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t} Fe_3O_4$

4. Четвертая реакция — восстановление вещества X ($Fe_3O_4$) водородом при нагревании. В результате этой реакции образуется простое вещество Y (железо) и вода, что соответствует всем условиям задачи. Ответ: $Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t} 3Fe + 4H_2O$