лабораторный опыт 4, страница 75 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

1. Признак химической реакции:

Изменение цвета раствора из малинового (в щелочной среде с фенолфталеином) в бесцветный (нейтральная или кислая среда). Также наблюдается нагревание пробирки, что является признаком экзотермической реакции.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Молекулярное уравнение:

$2NaOH_{(aq)} + H_2SO_{4(aq)} \rightarrow Na_2SO_{4(aq)} + 2H_2O_{(l)}$

Полное ионное уравнение:

$2Na^+_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} + 2H^+_{(aq)} + SO^{2-}_{4(aq)} \rightarrow 2Na^+_{(aq)} + SO{2-}_{4(aq)} + 2H_2O_{(l)}$

Сокращенное ионное уравнение:

$2OH^-_{(aq)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow 2H_2O_{(l)}$ или $OH^-_{(aq)} + H^+_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)}$

2. Дополните рисунок указанием признака реакции и формулами веществ.

Признак реакции: Образование красно-бурого осадка.

Формулы веществ на рисунке (сверху вниз):

Пробирка с раствором: $FeCl_3$

Добавляемый раствор: $NaOH$

Образовавшийся осадок/раствор: $Fe(OH)_3$ (осадок) и $NaCl$ (раствор)

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Молекулярное уравнение:

$FeCl_{3(aq)} + 3NaOH_{(aq)} \rightarrow Fe(OH)_{3(s)}\downarrow + 3NaCl_{(aq)}$

Полное ионное уравнение:

$Fe^{3+}_{(aq)} + 3Cl^-_{(aq)} + 3Na^+_{(aq)} + 3OH^-_{(aq)} \rightarrow Fe(OH)_{3(s)}\downarrow + 3Na^+_{(aq)} + 3Cl^-_{(aq)}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Fe^{3+}_{(aq)} + 3OH^{-}_{(aq)} \rightarrow Fe(OH)_{3(s)}\downarrow$

3. Признаки химической реакции:

Растворение красно-бурого осадка гидроксида железа(III) и образование прозрачного раствора (соли железа(III) обычно хорошо растворимы).

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Молекулярное уравнение:

$2Fe(OH)_{3(s)} + 3H_2SO_{4(aq)} \rightarrow Fe_2(SO_4)_{3(aq)} + 6H_2O_{(l)}$

Полное ионное уравнение:

$ 2Fe(OH)_{3(s)} + 6H^+_{(aq)} + 3SO^{2-}_{4(aq)} \rightarrow 2Fe^{3+}_{(aq)} + 3SO_{4(aq)}^{2-} + 6H_2O_{(l)}$

Сокращенное ионное уравнение:

$2Fe(OH)_{3(s)} + 6H^{+}_{(aq)} $

4. Какой газ выделяется? Дополните рисунок указанием признака реакции и формулами веществ.

Выделяется углекислый газ ($CO_2$).

Признак реакции: Выделение пузырьков газа.

Формулы веществ на рисунке (сверху вниз):

Пробирка с раствором: $H_2SO_4$

Добавляемый раствор: $Na_2CO_3$

Образовавшийся раствор/газ: $Na_2SO_4$ (раствор) и $CO_2$ (газ)

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Молекулярное уравнение:

$H_2SO_{4(aq)} + Na_2CO_{3(aq)} \rightarrow Na_2SO_{4(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)}\uparrow$

Полное ионное уравнение:

$2H^+_{(aq)} + SO^{2-}_4{(aq)} + 2Na^+_{(aq)} + CO^{2-}_3{(aq)} \rightarrow 2Na^+_{(aq)} + SO^{2-}_{3(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)}\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$2H^{+}_{(aq)} + CO^{2-}_{3(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)} + CO_{2(g)}\uparrow$

5. Объясните причину отсутствия признаков реакции ионного обмена.

Реакция между нитратом калия ($KNO_3$) и хлоридом натрия ($NaCl$) не происходит, так как в результате такого взаимодействия не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита (например, воды). Все потенциальные продукты реакции ($KCl$ и $NaNO_3$) являются растворимыми сильными электролитами, поэтому ионы просто остаются в растворе, не связываясь друг с другом.

Сделайте вывод о необходимых условиях протекания реакций ионного обмена.

Реакции ионного обмена протекают до конца (т.е. наблюдаются видимые признаки) только в том случае, если в результате взаимодействия образуется хотя бы одно из следующих веществ:

1. Осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество).

2. Газ (вещество, которое покидает сферу реакции в газообразном состоянии).

3. Слабый электролит (например, вода в реакциях нейтрализации).