Номер 4, страница 79 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

Дано:

Реакция между хлоридом бария и нитратом серебра(I).

Найти:

Уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

Решение:

Реакция между хлоридом бария ($\text{BaCl}_2$) и нитратом серебра(I) ($\text{AgNO}_3$) является реакцией ионного обмена (реакцией двойного замещения), при которой катионы и анионы реагентов обмениваются местами. Для определения продуктов реакции необходимо правильно составить формулы новых соединений и оценить их растворимость.

В ходе реакции образуются нитрат бария ($\text{Ba}(\text{NO}_3)_2$) и хлорид серебра ($\text{AgCl}$).

Согласно таблице растворимости, нитрат бария является растворимым соединением, а хлорид серебра является нерастворимым и выпадает в осадок.

Молекулярное уравнение:

Сначала запишем формулы реагентов и продуктов:

$\text{BaCl}_2 + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Ba}(\text{NO}_3)_2 + \text{AgCl}$

Затем уравняем уравнение, расставив коэффициенты. Нам нужно два иона хлора и два нитрат-иона с правой стороны, поэтому перед $\text{AgNO}_3$ и $\text{AgCl}$ ставим коэффициент 2:

$\text{BaCl}_2 (\text{aq}) + 2\text{AgNO}_3 (\text{aq}) \rightarrow \text{Ba}(\text{NO}_3)_2 (\text{aq}) + 2\text{AgCl} (\text{s})$

Полное ионное уравнение:

Для составления полного ионного уравнения необходимо диссоциировать все растворимые сильные электролиты на ионы. Нерастворимые соединения (осадки), газы и вода остаются в молекулярной форме.

Хлорид бария ($\text{BaCl}_2$) диссоциирует на один катион бария ($\text{Ba}^{2+}$) и два аниона хлора ($\text{Cl}^-$).

Нитрат серебра ($\text{AgNO}_3$) диссоциирует на один катион серебра ($\text{Ag}^{+}$) и один нитрат-анион ($\text{NO}_3^-$). Поскольку в уравнении 2 моля $\text{AgNO}_3$, будет два катиона $\text{Ag}^{+}$ и два аниона $\text{NO}_3^-$.

Нитрат бария ($\text{Ba}(\text{NO}_3)_2$) диссоциирует на один катион бария ($\text{Ba}^{2+}$) и два нитрат-аниона ($\text{NO}_3^-$).

Хлорид серебра ($\text{AgCl}$) является осадком, поэтому он не диссоциирует и остается в молекулярной форме.

$\text{Ba}^{2+}(\text{aq}) + 2\text{Cl}^-(\text{aq}) + 2\text{Ag}^+(\text{aq}) + 2\text{NO}_3^-(\text{aq}) \rightarrow \text{Ba}^{2+}(\text{aq}) + 2\text{NO}_3^-(\text{aq}) + 2\text{AgCl}(\text{s})$

Сокращенное ионное уравнение:

Для составления сокращенного ионного уравнения необходимо удалить из полного ионного уравнения все ионы-зрители — те ионы, которые присутствуют в неизменном виде как в левой, так и в правой части уравнения.

В данном случае ионами-зрителями являются катион бария ($\text{Ba}^{2+}$) и нитрат-анион ($\text{NO}_3^-$).

После исключения ионов-зрителей получаем:

$2\text{Ag}^+(\text{aq}) + 2\text{Cl}^-(\text{aq}) \rightarrow 2\text{AgCl}(\text{s})$

Это уравнение можно сократить, разделив все коэффициенты на 2:

$\text{Ag}^+(\text{aq}) + \text{Cl}^-(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s})$

Молекулярное уравнение:

$\text{BaCl}_2 (\text{aq}) + 2\text{AgNO}_3 (\text{aq}) \rightarrow \text{Ba}(\text{NO}_3)_2 (\text{aq}) + 2\text{AgCl} (\text{s})$

Полное ионное уравнение:

$\text{Ba}^{2+}(\text{aq}) + 2\text{Cl}^-(\text{aq}) + 2\text{Ag}^+(\text{aq}) + 2\text{NO}_3^-(\text{aq}) \rightarrow \text{Ba}^{2+}(\text{aq}) + 2\text{NO}_3^-(\text{aq}) + 2\text{AgCl}(\text{s})$

Сокращенное ионное уравнение:

$\text{Ag}^+(\text{aq}) + \text{Cl}^-(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s})$