Номер 2, страница 81 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

Решение

Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой, которое приводит к образованию малодиссоциирующих веществ (слабых кислот или слабых оснований). В результате этого процесса происходит изменение концентрации ионов водорода ($H^+$) или гидроксид-ионов ($OH^-$) в растворе, что ведет к изменению его pH. Например:

• Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (например, хлорид аммония, $NH_4Cl$), гидролизуются по катиону, образуя ионы $H^+$: $

  $NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$

  Такие растворы имеют кислую реакцию среды (pH < 7).

• Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием (например, ацетат натрия, $CH_3COONa$), гидролизуются по аниону, образуя ионы $OH^-$: $

  $CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$

  Такие растворы имеют щелочную реакцию среды (pH > 7).

• Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (например, ацетат аммония, $CH_3COONH_4$), гидролизуются как по катиону, так и по аниону. Реакция среды в таких случаях зависит от относительной силы образующихся кислоты и основания.

• Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (например, хлорид натрия, $NaCl$), не подвергаются гидролизу, и pH их растворов остается нейтральным (pH = 7).

Таким образом, индикатором протекания реакции гидролиза является изменение pH раствора от нейтрального значения.

Ответ: О протекании реакции гидролиза в растворах солей свидетельствует изменение реакции среды (pH раствора).