лабораторный опыт 5, страница 80 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

1. Испытайте предложенные растворы солей индикаторами и определите pH всех растворов универсальным индикатором.

Результаты исследований запишите в таблицу.

Ответ: Заполненная таблица представлена выше.

Составьте уравнения реакций гидролиза предложенных солей в молекулярном и сокращенном ионном виде.

Для хлорида натрия ($NaCl$), образованного сильной кислотой ($HCl$) и сильным основанием ($NaOH$), гидролиз практически не протекает, поэтому его водный раствор имеет нейтральную среду.

Для хлорида алюминия ($AlCl_3$), образованного сильной кислотой ($HCl$) и слабым основанием ($Al(OH)_3$), гидролиз протекает по катиону $Al^{3+}$, что приводит к кислой реакции среды.

Молекулярное уравнение (1 стадия): $AlCl_3 + H_2O \rightleftharpoons AlOHCl_2 + HCl$

Сокращенное ионное уравнение (1 стадия): $Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^{+}$

Для карбоната натрия ($Na_2CO_3$), образованного сильным основанием ($NaOH$) и слабой кислотой ($H_2CO_3$), гидролиз протекает по аниону $CO_3^{2-}$, что приводит к щелочной реакции среды.

Молекулярное уравнение (1 стадия): $Na_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHCO_3 + NaOH$

Сокращенное ионное уравнение (1 стадия): $CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^{-} + OH^{-}$

Ответ: Уравнения гидролиза приведены выше.

2. Сделайте вывод об условиях протекания гидролиза солей.

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита и изменению pH раствора.

Условия протекания гидролиза и влияние на pH среды:

• Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (например, $NaCl$), практически не подвергаются гидролизу, так как их ионы являются сопряженными частицами сильных электролитов и не взаимодействуют с водой. Растворы таких солей имеют нейтральную реакцию ($pH \approx 7$).
• Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (например, $AlCl_3$), гидролизуются по катиону (который является сопряженной кислотой слабого основания). В результате образуются ионы водорода ($H^{+}$), что приводит к кислой реакции среды ($pH < 7$).
• Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием (например, $Na_2CO_3$), гидролизуются по аниону (который является сопряженным основанием слабой кислоты). В результате образуются гидроксид-ионы ($OH^{-}$), что приводит к щелочной реакции среды ($pH > 7$).
• Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (например, $CH_3COONH_4$), гидролизуются как по катиону, так и по аниону. pH раствора в этом случае определяется соотношением констант диссоциации слабой кислоты и слабого основания, образующих соль.

Ответ: Вывод об условиях протекания гидролиза солей сделан выше.