Номер 1, страница 81 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

Реакция среды в растворах солей определяется процессом гидролиза — взаимодействием ионов соли с водой, приводящим к изменению концентрации ионов $H^+$ или $OH^-$. Тип реакции среды зависит от силы кислоты и основания, из которых образована соль.

1. Соль образована сильной кислотой и сильным основанием.

Примеры таких солей: хлорид натрия ($NaCl$), нитрат калия ($KNO_3$). Ионы, образованные сильными кислотами и сильными основаниями (например, $Na^+$, $K^+$, $Cl^-$, $NO_3^-$), не гидролизуются в водном растворе, так как соответствующие им гидроксиды и кислоты являются сильными электролитами и практически полностью диссоциируют. В результате концентрации ионов $H^+$ и $OH^-$ остаются неизменными (такими же, как в чистой воде), и реакция среды является нейтральной ($pH \approx 7$).

2. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.

Примеры таких солей: хлорид аммония ($NH_4Cl$), сульфат меди(II) ($CuSO_4$). В этом случае катион слабого основания гидролизуется, взаимодействуя с водой и образуя ионы водорода ($H^+$) или гидроксоний-ионы ($H_3O^+$). Это приводит к увеличению кислотности раствора. Например, для $NH_4Cl$: катион $NH_4^+$ является сопряженной кислотой слабого основания $NH_4OH$. Реакция гидролиза: $NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$. Среда становится кислой ($pH < 7$).

3. Соль образована слабой кислотой и сильным основанием.

Примеры таких солей: ацетат натрия ($CH_3COONa$), карбонат калия ($K_2CO_3$). В этом случае анион слабой кислоты гидролизуется, взаимодействуя с водой и образуя гидроксид-ионы ($OH^-$). Это приводит к увеличению щелочности раствора. Например, для $CH_3COONa$: анион $CH_3COO^-$ является сопряженным основанием слабой кислоты $CH_3COOH$. Реакция гидролиза: $CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$. Среда становится щелочной ($pH > 7$).

4. Соль образована слабой кислотой и слабым основанием.

Примеры таких солей: ацетат аммония ($CH_3COONH_4$). В этом случае гидролизуются оба иона — и катион слабого основания, и анион слабой кислоты. Реакция среды будет зависеть от соотношения констант диссоциации (сил) соответствующей слабой кислоты ($K_a$) и слабого основания ($K_b$). Если $K_a \approx K_b$, то среда будет близка к нейтральной. Если $K_a > K_b$, то среда будет кислой. Если $K_b > K_a$, то среда будет щелочной.

Исходя из рассмотренных случаев, реакция среды в растворах солей может быть кислой, щелочной или нейтральной, в зависимости от природы образующих их кислоты и основания.

Ответ: Правильное утверждение - б) щелочная, кислотная, нейтральная.