Номер 4, страница 82 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

В лабораторной практике обычно пользуются только свежеприготовленными растворами хлорида меди(II) и сульфата меди(II), потому что соли меди(II) (например, $\text{CuCl}_2$ и $\text{CuSO}_4$) образованы сильной кислотой и слабым основанием ($\text{Cu(OH)}_2$). В водном растворе они подвергаются гидролизу.

Реакция гидролиза может быть представлена следующим образом:

$\text{Cu}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2\text{H}^+$

В результате гидролиза в растворе могут образовываться малорастворимые частицы гидроксида меди(II) ($\text{Cu(OH)}_2$), который выпадает в осадок. Это особенно вероятно при длительном хранении, так как раствор может поглощать углекислый газ из воздуха, что незначительно изменяет его pH, или просто из-за самого процесса гидролиза, который со временем приводит к накоплению гидроксида.

Добавление нескольких капель раствора кислоты (например, соляной для хлорида меди или серной для сульфата меди) смещает равновесие реакции гидролиза влево, в сторону образования ионов $\text{Cu}^{2+}$ и воды. Это происходит в соответствии с принципом Ле Шателье: увеличение концентрации ионов $\text{H}^+$ подавляет образование гидроксида меди(II), предотвращая его выпадение в осадок и поддерживая ионы меди(II) в растворе. Таким образом, раствор остается стабильным и пригодным для использования в течение более длительного времени.

Ответ: Добавление кислоты предотвращает гидролиз солей меди(II) и образование нерастворимого гидроксида меди(II) ($\text{Cu(OH)}_2$), тем самым обеспечивая стабильность и пригодность раствора для длительного хранения.