Номер 3, страница 78 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

Для того чтобы химическим путем отличить раствор поваренной соли (хлорида натрия, $NaCl$) от раствора серной кислоты ($H_2SO_4$), можно использовать раствор соли бария, например, хлорида бария ($BaCl_2$) или нитрата бария ($Ba(NO_3)_2$).

Метод:

В две отдельные пробирки наливают небольшое количество исследуемых растворов. В каждую пробирку добавляют несколько капель раствора хлорида бария ($BaCl_2$).

Наблюдения:

В пробирке с раствором серной кислоты ($H_2SO_4$) наблюдается образование белого осадка, нерастворимого в кислотах. Этот осадок является сульфатом бария ($BaSO_4$).

В пробирке с раствором поваренной соли ($NaCl$) никаких видимых изменений не происходит, так как хлорид натрия не реагирует с хлоридом бария.

Химические уравнения:

Реакция серной кислоты с хлоридом бария:

$H_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s)\downarrow + 2HCl(aq)$

Полное ионное уравнение:

$2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) + Ba^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow BaSO_4(s)\downarrow + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq)$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow BaSO_4(s)\downarrow$

Реакция хлорида натрия с хлоридом бария:

$NaCl(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow \text{реакция не протекает}$

Ответ: Для химического отличия раствора поваренной соли от раствора серной кислоты следует добавить раствор соли бария (например, $BaCl_2$). В растворе серной кислоты выпадет белый осадок сульфата бария ($BaSO_4$), а в растворе поваренной соли изменений не произойдет.