Номер 447, страница 68 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

447. Как иначе называются силы межмолекулярного взаимодействия? В честь кого они названы?

Силы межмолекулярного взаимодействия, то есть силы притяжения и отталкивания, действующие между электрически нейтральными молекулами, иначе называют силами Ван-дер-Ваальса (или ван-дер-ваальсовыми силами).

Эти силы имеют электромагнитную природу и являются ключевыми для понимания свойств реальных газов, жидкостей и молекулярных кристаллов. Они объясняют, почему газы при определенных условиях сжижаются и почему жидкости обладают такими свойствами, как поверхностное натяжение. Силы Ван-дер-Ваальса представляют собой совокупность трех типов взаимодействий:

• Ориентационные (силы Кеезома): возникают между молекулами, обладающими постоянным дипольным моментом (полярными молекулами).
• Индукционные (силы Дебая): возникают между полярной и неполярной молекулой. Электрическое поле полярной молекулы индуцирует дипольный момент в неполярной, что приводит к их взаимному притяжению.
• Дисперсионные (силы Лондона): возникают между любыми, в том числе и неполярными, молекулами за счет флуктуаций электронной плотности, создающих мгновенные диполи. Это самый универсальный и часто доминирующий тип ван-дер-ваальсовых сил.

Название этим силам было дано в честь нидерландского физика Йоханнеса Дидерика ван дер Ваальса (1837–1923). В своей диссертации 1873 года он предложил знаменитое уравнение состояния, которое описывает поведение реальных газов. В этом уравнении он ввел две поправки к уравнению идеального газа: одну на собственный объем молекул, а другую — на силы притяжения между ними. Эта работа заложила основы современной теории жидкостей и газов. За свои достижения в этой области Ван дер Ваальс был удостоен Нобелевской премии по физике в 1910 году.

Ответ: Силы межмолекулярного взаимодействия иначе называют силами Ван-дер-Ваальса. Они названы в честь нидерландского ученого Йоханнеса Дидерика ван дер Ваальса, который первым учел их влияние на поведение реальных газов.