Номер 628, страница 106 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

628. *Растворимость нитрата серебра при 30 °C равна 274,5 г. При охлаждении до 0 °C насыщенного при 30 °C раствора массой 200 г выпал осадок нитрата серебра массой 81,3 г. Рассчитайте растворимость нитрата серебра при 0 °C.

Дано:

Растворимость $AgNO_3$ при $t_1=30^\circ\text{C}$ ($S_1$) = 274,5 г на 100 г $H_2O$

Масса насыщенного раствора при $30^\circ\text{C}$ ($m_{р-ра1}$) = 200 г

Масса выпавшего осадка $AgNO_3$ ($m_{осадка}$) = 81,3 г

Температура охлаждения ($t_2$) = $0^\circ\text{C}$

Найти:

Растворимость $AgNO_3$ при $0^\circ\text{C}$ ($S_2$) - ?

Решение:

1. Рассчитаем массу нитрата серебра и воды в исходном насыщенном растворе при $30^\circ\text{C}$.

Растворимость 274,5 г на 100 г воды означает, что в $100 \text{ г} + 274,5 \text{ г} = 374,5 \text{ г}$ насыщенного раствора содержится 274,5 г $AgNO_3$ и 100 г $H_2O$.

Определим массу нитрата серебра ($m_1(AgNO_3)$) и воды ($m(H_2O)$) в 200 г исходного раствора, используя пропорцию.

Масса нитрата серебра:

$m_1(AgNO_3) = \frac{200 \text{ г} \times 274,5 \text{ г}}{374,5 \text{ г}} \approx 146,6 \text{ г}$

Масса воды в исходном растворе:

$m(H_2O) = m_{р-ра1} - m_1(AgNO_3) = 200 \text{ г} - 146,6 \text{ г} = 53,4 \text{ г}$

При охлаждении раствора масса растворителя (воды) не изменяется.

2. Рассчитаем массу нитрата серебра, оставшегося в растворе после охлаждения до $0^\circ\text{C}$.

При охлаждении выпал осадок массой 81,3 г. Значит, масса $AgNO_3$, оставшегося в растворенном виде ($m_2(AgNO_3)$), равна:

$m_2(AgNO_3) = m_1(AgNO_3) - m_{осадка} = 146,6 \text{ г} - 81,3 \text{ г} = 65,3 \text{ г}$

После охлаждения раствор при $0^\circ\text{C}$ также является насыщенным. В нем содержится 65,3 г $AgNO_3$, растворенных в 53,4 г $H_2O$.

3. Рассчитаем растворимость нитрата серебра при $0^\circ\text{C}$ ($S_2$).

Растворимость – это масса вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя. Составим пропорцию:

В 53,4 г $H_2O$ растворяется 65,3 г $AgNO_3$

В 100 г $H_2O$ растворяется $S_2$ г $AgNO_3$

$S_2 = \frac{100 \text{ г} \times 65,3 \text{ г}}{53,4 \text{ г}} \approx 122,3 \text{ г}$

Ответ: растворимость нитрата серебра при $0^\circ\text{C}$ составляет 122,3 г.