Номер 6, страница 31 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

6. Определите массу хлорида железа(III), образовавшегося при горении железа массой 2,8 г в хлоре.

Дано:

$m(Fe) = 2,8 \text{ г}$

Найти:

$m(FeCl_3) - ?$

Решение:

1. Записываем уравнение реакции горения железа в хлоре. При взаимодействии железа с избытком хлора при нагревании образуется хлорид железа(III):

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2FeCl_3$

2. Рассчитываем молярные массы железа (Fe) и хлорида железа(III) ($FeCl_3$), используя относительные атомные массы из периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева.

Молярная масса железа:

$M(Fe) \approx 56 \text{ г/моль}$

Молярная масса хлорида железа(III):

$M(FeCl_3) = M(Fe) + 3 \cdot M(Cl) \approx 56 + 3 \cdot 35,5 = 162,5 \text{ г/моль}$

3. Находим количество вещества (в молях) железа, вступившего в реакцию. Для расчетов удобнее использовать массу в граммах, так как молярная масса выражена в г/моль.

$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{2,8 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,05 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции определяем количество вещества образовавшегося хлорида железа(III). Согласно стехиометрическим коэффициентам, соотношение количеств вещества железа и хлорида железа(III) составляет 2:2, или 1:1.

$\frac{n(Fe)}{2} = \frac{n(FeCl_3)}{2}$

Следовательно, $n(FeCl_3) = n(Fe) = 0,05 \text{ моль}$.

5. Рассчитываем массу образовавшегося хлорида железа(III) по формуле $m = n \cdot M$ :

$m(FeCl_3) = n(FeCl_3) \cdot M(FeCl_3) = 0,05 \text{ моль} \cdot 162,5 \text{ г/моль} = 8,125 \text{ г}$

Ответ: масса хлорида железа(III) равна 8,125 г.