Номер 757, страница 133 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

757. Какую массу нитрата серебра нужно взять для приготовления раствора $AgNO_3$ с молярной концентрацией $0,50 \text{ моль}/\text{дм}^3$ объемом $200 \text{ см}^3$.

Молярная концентрация раствора AgNO₃, $C = 0,50 \text{ моль/дм}^3$

Объём раствора, $V = 200 \text{ см}^3$

Приведение объема к единицам измерения, соответствующим концентрации:

$V = 200 \text{ см}^3 = 0,2 \text{ дм}^3$ (поскольку $1 \text{ дм}^3 = 1000 \text{ см}^3$)

Массу нитрата серебра $m(\text{AgNO}_3)$

1. Молярная концентрация ($C$) раствора связана с количеством растворенного вещества ($n$) и объемом раствора ($V$) формулой:

$C = \frac{n}{V}$

Из этой формулы мы можем найти количество вещества нитрата серебра в молях:

$n = C \times V$

Подставим данные из условия задачи:

$n(\text{AgNO}_3) = 0,50 \frac{\text{моль}}{\text{дм}^3} \times 0,2 \text{ дм}^3 = 0,1 \text{ моль}$

2. Масса вещества ($m$) вычисляется как произведение количества вещества ($n$) на его молярную массу ($M$):

$m = n \times M$

3. Рассчитаем молярную массу нитрата серебра ($M(\text{AgNO}_3)$), используя относительные атомные массы элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева (округляем до целых чисел для упрощения: Ar(Ag) ≈ 108, Ar(N) ≈ 14, Ar(O) ≈ 16):

$M(\text{AgNO}_3) = Ar(\text{Ag}) + Ar(\text{N}) + 3 \times Ar(\text{O})$

$M(\text{AgNO}_3) = 108 + 14 + 3 \times 16 = 108 + 14 + 48 = 170 \text{ г/моль}$

4. Теперь мы можем рассчитать искомую массу нитрата серебра:

$m(\text{AgNO}_3) = n(\text{AgNO}_3) \times M(\text{AgNO}_3)$

$m(\text{AgNO}_3) = 0,1 \text{ моль} \times 170 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 17 \text{ г}$

Для приготовления 200 см³ раствора нитрата серебра с концентрацией 0,50 моль/дм³ необходимо взять 17 г AgNO₃.