Номер 758, страница 133 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

758. Рассчитайте молярную концентрацию сульфата магния в растворе, если известно, что в образце раствора объёмом $100 \text{ см}^3$ содержится $\text{MgSO}_4$ массой $200 \text{ мг}$.

Дано:

Объем раствора $V_{\text{раствора}} = 100 \text{ см}^3$
Масса сульфата магния $m(\text{MgSO}_4) = 200 \text{ мг}$

Перевод данных в единицы, используемые в расчетах (СИ и производные):
$V_{\text{раствора}} = 100 \text{ см}^3 = 100 \cdot (10^{-2} \text{ м})^3 = 10^{-4} \text{ м}^3 = 0.1 \text{ л}$
$m(\text{MgSO}_4) = 200 \text{ мг} = 200 \cdot 10^{-3} \text{ г} = 0.2 \text{ г}$

Найти:

Молярную концентрацию $C(\text{MgSO}_4)$

Решение:

Молярная концентрация (молярность) $C$ раствора определяется как отношение количества растворенного вещества $n$ к объему раствора $V$:

$C = \frac{n}{V}$

Количество вещества $n$ (в молях) можно найти, разделив массу вещества $m$ на его молярную массу $M$:

$n = \frac{m}{M}$

1. Рассчитаем молярную массу сульфата магния $(\text{MgSO}_4)$. Для этого сложим относительные атомные массы составляющих его элементов, взятые из Периодической системы Д.И. Менделеева:

$M(\text{MgSO}_4) = Ar(\text{Mg}) + Ar(\text{S}) + 4 \cdot Ar(\text{O}) = 24.305 + 32.065 + 4 \cdot 15.999 = 120.366 \text{ г/моль}$

2. Рассчитаем количество вещества $(\text{MgSO}_4)$, содержащееся в образце раствора, используя его массу, переведенную в граммы ($m = 0.2 \text{ г}$):

$n(\text{MgSO}_4) = \frac{m(\text{MgSO}_4)}{M(\text{MgSO}_4)} = \frac{0.2 \text{ г}}{120.366 \text{ г/моль}} \approx 0.00166 \text{ моль}$

3. Теперь, зная количество вещества и объем раствора ($V = 0.1 \text{ л}$), рассчитаем молярную концентрацию:

$C(\text{MgSO}_4) = \frac{n(\text{MgSO}_4)}{V_{\text{раствора}}} = \frac{0.00166 \text{ моль}}{0.1 \text{ л}} = 0.0166 \text{ моль/л}$

Ответ: молярная концентрация сульфата магния в растворе составляет $0.0166 \text{ моль/л}$.