вариант 3, страница 23 - гдз по химии 10 класс тетрадь для практических работ Матулис, Матулис

Почему необходимо использовать дистиллированную воду

Использование дистиллированной воды в данном эксперименте является ключевым для получения точных и однозначных результатов. Дистиллированная вода практически не содержит растворенных солей, ионов или других примесей, которые присутствуют в обычной водопроводной воде.

Мыло представляет собой натриевые или калиевые соли высших карбоновых кислот (например, стеарат натрия). В жесткой водопроводной воде содержатся ионы жесткости, в основном ионы кальция ($Ca^{2+}$) и магния ($Mg^{2+}$). Эти ионы вступают в реакцию с анионами жирных кислот, которые являются активной частью мыла, образуя нерастворимые соли (так называемую "мыльную накипь" или осадок).

Например, реакция с ионами кальция происходит следующим образом:

$2RCOO^- + Ca^{2+} \rightarrow (RCOO)_2Ca \downarrow$

Если бы использовалась недистиллированная вода, то уже на стадии растворения мыльной стружки или при последующем подогреве часть мыла выпала бы в осадок в виде нерастворимых солей кальция или магния. Это исказило бы процесс высаливания, который по задумке эксперимента должен демонстрировать уменьшение растворимости именно натриевого мыла при добавлении хлорида натрия (соли с общим ионом натрия). Использование дистиллированной воды гарантирует, что наблюдаемое помутнение и выпадение хлопьев являются результатом высаливания натриевого мыла хлоридом натрия, а не побочных реакций с примесями.

Ответ: