Номер 286, страница 62 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

286. Вычислите химическое количество атомов фтора в образце флюорита $CaF_2$ массой 65,0 г?

Дано:

Масса фторита кальция $m(\text{CaF}_2) = 65,0 \text{ г}$

Найти:

Химическое количество атомов фтора $n(\text{F}) - ?$

Решение:

1. Для начала определим молярную массу фторида кальция ($ \text{CaF}_2 $). Для этого нам понадобятся относительные атомные массы кальция ($ \text{Ca} $) и фтора ($ \text{F} $) из периодической таблицы химических элементов.

Относительная атомная масса кальция: $ A_r(\text{Ca}) \approx 40,08 $.

Относительная атомная масса фтора: $ A_r(\text{F}) \approx 19,00 $.

Молярная масса $ M(\text{CaF}_2) $ вычисляется по формуле:

$ M(\text{CaF}_2) = A_r(\text{Ca}) + 2 \cdot A_r(\text{F}) = 40,08 \text{ г/моль} + 2 \cdot 19,00 \text{ г/моль} = 78,08 \text{ г/моль} $.

2. Далее вычислим химическое количество вещества (число молей) фторида кальция в образце, используя формулу $ n = m/M $, где $ m $ — масса вещества, а $ M $ — его молярная масса.

$ n(\text{CaF}_2) = \frac{m(\text{CaF}_2)}{M(\text{CaF}_2)} = \frac{65,0 \text{ г}}{78,08 \text{ г/моль}} \approx 0,8325 \text{ моль} $.

3. Теперь определим химическое количество атомов фтора. Из химической формулы $ \text{CaF}_2 $ видно, что в каждой формульной единице фторида кальция содержится два атома фтора. Это означает, что в 1 моль $ \text{CaF}_2 $ содержится 2 моль атомов фтора.

Следовательно, чтобы найти количество молей атомов фтора, нужно количество молей фторида кальция умножить на 2:

$ n(\text{F}) = n(\text{CaF}_2) \cdot 2 = 0,8325 \text{ моль} \cdot 2 = 1,665 \text{ моль} $.

4. В исходных данных масса указана с тремя значащими цифрами (65,0). Поэтому результат следует округлить до трех значащих цифр.

$ n(\text{F}) \approx 1,67 \text{ моль} $.

Ответ: 1,67 моль.