Номер 799, страница 141 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

799. Одной из первых стадий получения металлов из сульфидных руд является процесс их обжига в кислороде. Составьте уравнения химических реакций, которые протекают на стадии обжига руд, содержащих: $CuS$, $PbS$, $ZnS$.

Решение

Обжиг сульфидных руд — это процесс их нагревания в присутствии кислорода (обычно из воздуха) при высокой температуре. В ходе этого процесса сульфиды металлов окисляются до оксидов, а сера переходит в летучий диоксид серы ($SO_2$). Ниже приведены уравнения реакций обжига для указанных сульфидов.

CuS

При обжиге сульфида меди(II) ($CuS$) он взаимодействует с кислородом, образуя оксид меди(II) ($CuO$) и диоксид серы ($SO_2$). Сбалансируем уравнение реакции, уравняв количество атомов каждого элемента в левой и правой частях:

$2CuS + 3O_2 \rightarrow 2CuO + 2SO_2$

Ответ: $2CuS + 3O_2 \rightarrow 2CuO + 2SO_2$

PbS

Обжиг сульфида свинца(II) ($PbS$), также известного как свинцовый блеск или галенит, протекает аналогично. Сульфид свинца реагирует с кислородом с образованием оксида свинца(II) ($PbO$) и диоксида серы ($SO_2$):

$2PbS + 3O_2 \rightarrow 2PbO + 2SO_2$

Ответ: $2PbS + 3O_2 \rightarrow 2PbO + 2SO_2$

ZnS

При обжиге сульфида цинка ($ZnS$), или цинковой обманки, происходит его окисление кислородом до оксида цинка ($ZnO$) и диоксида серы ($SO_2$). Уравнение реакции имеет следующий вид:

$2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$

Ответ: $2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$