Вариант 1, страница 14, часть 1 - гдз по химии 7 класс тетрадь для практических работ Борушко

Практическая работа 3. Признаки протекания химических реакций

Цель: изучить признаки нескольких химических реакций и условия их протекания. Научиться проводить реакции согласно инструкции.

Оборудование и химическая посуда: 3 пробирки в штативе, шпатель, свеча, спиртовка, спички, стакан.

Вариант _______

Задание 1, 2, 3 (__), 4 (__)

Этапы работы Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта Выполнение опыта

I. Изменение цвета

В пробирку налейте приблизительно 1 $см^3$ крахмального клейстера ($C_6H_{10}O_5$)n и добавьте такой же объем иодной воды $I_2$. Опишите наблюдаемые явления.

1)

2)

$I_2$

Крахмальный клейстер ($C_6H_{10}O_5$)n

II. Образование осадка

В пробирку налейте приблизительно 1 $см^3$ раствора сульфата меди(II) $CuSO_4$ и добавьте немного меньший объем раствора щелочи гидроксид натрия $NaOH$. Опишите наблюдаемые явления.

1)

2)

$NaOH$

$CuSO_4$

Реактивы: свежеприготовленный крахмальный клейстер ($C_6H_{10}O_5$)n, иодная вода $I_2$, раствор сульфата меди(II) $CuSO_4$, раствор щелочи гидроксид натрия $NaOH$, питьевая сода $NaHCO_3$, раствор одной из кислот: хлороводородной $HCl$, серной $H_2SO_4$, уксусной $CH_3COOH$; лимонной $C_6H_8O_7$.

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание) Наблюдения Выводы

Признаком химической реакции между крахмальным клейстером ($C_6H_{10}O_5$)n и иодной водой $I_2$ является

Реакция протекает при соприкосновении веществ без нагревания.

Признаком химической реакции между растворами

Реакция протекает при

Этапы работы Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта Выполнение опыта

III. Растворение осадка

К полученному в предыдущем опыте осадку (его название и формула: гидроксид меди(II) $Cu(OH)_2$) добавьте раствор кислоты: а) хлороводородной; б) серной; в) уксусной; г) лимонной. Опишите наблюдаемые явления.

1)

2)

кислота

$Cu(OH)_2$

IV. Выделение газа

В пробирку на донышко насыпьте немного питьевой соды $NaHCO_3$ и осторожно, по каплям, добавьте 1 $см^3$ раствора кислоты: а) хлороводородной; б) серной; в) уксусной; г) лимонной. Опишите наблюдаемые явления.

1)

2)

Этапы работы Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта Выполнение опыта

V. Выделение теплоты и света

Зажгите спичкой свечу. Приблизите ладонь к пламени и сразу удалите. Опишите наблюдаемые явления. Сделайте рисунок.

1) Парафин;

2) кислород

Вывод

*Задание, Расставьте коэффициенты:

а) $Na_2CO_3 + HCl = NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

$Cu + O_2 = CuO$

$Cu(OH)_2 + HCl = CuCl_2 + H_2O$

б) $CuSO_4 + NaOH = Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

$Mg + O_2 = MgO$

$Fe + HCl = FeCl_2 + H_2\uparrow$

в) $(CuOH)_2CO_3 = CuO + CO_2\uparrow + H_2O$

$Zn + O_2 = ZnO$

$Fe(OH)_2 + HCl = FeCl_2 + H_2O$

г) $CuSO_4 + KOH = Cu(OH)_2\downarrow K_2SO_4$

$Al + Cl_2 = AlCl_3$

$Na_2CO_3 + HCl = NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

I. Изменение цвета

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) Крахмальный клейстер $\text{(C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5\text{)}_n$

2) Йодная вода $\text{I}_2$

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание): Соприкосновение веществ, без нагревания.

Наблюдения: При добавлении йодной воды к крахмальному клейстеру наблюдается появление интенсивного синего окрашивания.

Выводы: Признаком химической реакции между крахмальным клейстером $\text{(C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5\text{)}_n$ и йодной водой $\text{I}_2$ является изменение цвета (появление синего окрашивания). Реакция протекает при соприкосновении веществ без нагревания.

Ответ:

II. Образование осадка

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) Раствор сульфата меди(II) $\text{CuSO}_4$

2) Раствор щелочи гидроксид натрия $\text{NaOH}$

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание): Соприкосновение веществ, без нагревания.

Наблюдения: При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди(II) наблюдается образование голубого студенистого осадка.

Выводы: Признаком химической реакции между растворами $\text{CuSO}_4$ и $\text{NaOH}$ является образование осадка (гидроксида меди(II) $\text{Cu(OH)}_2$). Реакция протекает при соприкосновении веществ без нагревания.

Ответ:

III. Растворение осадка

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) Гидроксид меди(II) $\text{Cu(OH)}_2$ (осадок)

2) Кислота (например, хлороводородная $\text{HCl}$)

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание): Соприкосновение веществ, без нагревания.

Наблюдения: При добавлении раствора кислоты к голубому осадку гидроксида меди(II) наблюдается его растворение и образование прозрачного голубого раствора.

Выводы: Признаком химической реакции является растворение осадка.

IV. Выделение газа

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) Питьевая сода (гидрокарбонат натрия) $\text{NaHCO}_3$

2) Кислота (например, хлороводородная $\text{HCl}$)

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание): Соприкосновение веществ, без нагревания.

Наблюдения: При добавлении раствора кислоты к питьевой соде наблюдается бурное выделение пузырьков газа.

Выводы: Признаком химической реакции является выделение газа (углекислого газа $\text{CO}_2$).

V. Выделение теплоты и света

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) Парафин

2) Кислород

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание): Горение (химическое взаимодействие с кислородом).

Наблюдения: При горении парафиновой свечи наблюдается пламя (выделение света) и ощущается тепло (выделение теплоты).

Выводы: Признаком химической реакции (горения) является выделение теплоты и света.

Задание, Расставьте коэффициенты:

а)Дано: Химическое уравнение: $\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{HCl} = \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow$

Найти: Стехиометрические коэффициенты.

Решение:

1. Уравняем атомы натрия ($\text{Na}$). В левой части 2 атома $\text{Na}$, в правой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{NaCl}$.

2. Уравняем атомы хлора ($\text{Cl}$). В правой части теперь 2 атома $\text{Cl}$, в левой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{HCl}$.

3. Проверим остальные атомы: углерод ($\text{C}$) — 1 слева, 1 справа; водород ($\text{H}$) — 2 слева, 2 справа; кислород ($\text{O}$) — 3 слева, $1+2=3$ справа. Все атомы уравнены.

Ответ: $\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} = 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow$

Дано: Химическое уравнение: $\text{Cu} + \text{O}_2 = \text{CuO}$

Найти: Стехиометрические коэффициенты.

Решение:

1. Уравняем атомы кислорода ($\text{O}$). В левой части 2 атома $\text{O}$, в правой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{CuO}$.

2. Уравняем атомы меди ($\text{Cu}$). В правой части теперь 2 атома $\text{Cu}$, в левой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{Cu}$.

3. Все атомы уравнены.

Ответ: $2\text{Cu} + \text{O}_2 = 2\text{CuO}$

Дано: Химическое уравнение: $\text{Cu(OH)}_2 + \text{HCl} = \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Найти: Стехиометрические коэффициенты.

Решение:

1. Уравняем атомы хлора ($\text{Cl}$). В правой части 2 атома $\text{Cl}$, в левой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{HCl}$.

2. Проверим атомы водорода ($\text{H}$). В левой части $2 (\text{из Cu(OH)}_2) + 2 (\text{из 2HCl}) = 4$ атома $\text{H}$. В правой части $2 (\text{из H}_2\text{O})$ атома $\text{H}$. Ставим коэффициент 2 перед $\text{H}_2\text{O}$.

3. Проверим атомы кислорода ($\text{O}$). В левой части 2 атома $\text{O}$ (из $\text{Cu(OH)}_2$). В правой части 2 атома $\text{O}$ (из $2\text{H}_2\text{O}$). Все атомы уравнены.

Ответ: $\text{Cu(OH)}_2 + 2\text{HCl} = \text{CuCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

б)Дано: Химическое уравнение: $\text{CuSO}_4 + \text{NaOH} = \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$

Найти: Стехиометрические коэффициенты.

Решение:

1. Уравняем атомы натрия ($\text{Na}$). В правой части 2 атома $\text{Na}$, в левой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{NaOH}$.

2. Проверим остальные атомы: медь ($\text{Cu}$) — 1 слева, 1 справа; сульфат-ион ($\text{SO}_4$) — 1 слева, 1 справа; водород ($\text{H}$) — 2 слева, 2 справа; кислород ($\text{O}$) в гидроксиде — 2 слева, 2 справа. Все атомы уравнены.

Ответ: $\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} = \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$

Дано: Химическое уравнение: $\text{Mg} + \text{O}_2 = \text{MgO}$

Найти: Стехиометрические коэффициенты.

Решение:

1. Уравняем атомы кислорода ($\text{O}$). В левой части 2 атома $\text{O}$, в правой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{MgO}$.

2. Уравняем атомы магния ($\text{Mg}$). В правой части теперь 2 атома $\text{Mg}$, в левой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{Mg}$.

3. Все атомы уравнены.

Ответ: $2\text{Mg} + \text{O}_2 = 2\text{MgO}$

Дано: Химическое уравнение: $\text{Fe} + \text{HCl} = \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow$

Найти: Стехиометрические коэффициенты.

Решение:

1. Уравняем атомы хлора ($\text{Cl}$). В правой части 2 атома $\text{Cl}$, в левой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{HCl}$.

2. Проверим атомы водорода ($\text{H}$). В левой части 2 атома $\text{H}$, в правой — 2 атома $\text{H}$. Все атомы уравнены.

Ответ: $\text{Fe} + 2\text{HCl} = \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow$

в)Дано: Химическое уравнение: $\text{Cu(OH)}_2\text{CO}_3 = \text{CuO} + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$

Найти: Стехиометрические коэффициенты.

Решение:

Проверим количество атомов с обеих сторон уравнения:

• Медь ($\text{Cu}$): 1 слева, 1 справа.
• Водород ($\text{H}$): 2 слева (из $(\text{OH})_2$), 2 справа (из $\text{H}_2\text{O}$).
• Углерод ($\text{C}$): 1 слева, 1 справа.
• Кислород ($\text{O}$): 5 слева (2 из $(\text{OH})_2$ и 3 из $\text{CO}_3$), 4 справа (1 из $\text{CuO}$, 2 из $\text{CO}_2$, 1 из $\text{H}_2\text{O}$).

Количество атомов кислорода не совпадает (5 слева, 4 справа). Уравнение, как оно записано, является несбалансированным и не может быть сбалансировано без изменения формул веществ или добавления других продуктов/реагентов. Предполагается, что в задании могла быть опечатка, и имелось в виду разложение основного карбоната меди(II) (малахита) по формуле $\text{Cu}_2(\text{OH})_2\text{CO}_3$. В этом случае уравнение выглядит так:

$\text{Cu}_2(\text{OH})_2\text{CO}_3 = 2\text{CuO} + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$

Для данного уравнения все атомы сбалансированы:

• Медь ($\text{Cu}$): 2 слева, $2 \times 1 = 2$ справа.
• Водород ($\text{H}$): 2 слева, $1 \times 2 = 2$ справа.
• Углерод ($\text{C}$): 1 слева, 1 справа.
• Кислород ($\text{O}$): 5 слева ($2 \text{ из } (\text{OH})_2 + 3 \text{ из } \text{CO}_3$), $2 \times 1 (\text{из CuO}) + 2 (\text{из CO}_2) + 1 (\text{из H}_2\text{O}) = 5$ справа.

Ответ: Уравнение, как оно представлено ($\text{Cu(OH)}_2\text{CO}_3 = \text{CuO} + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$), несбалансировано по кислороду. Если предполагается разложение малахита, то корректное сбалансированное уравнение: $\text{Cu}_2(\text{OH})_2\text{CO}_3 = 2\text{CuO} + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$

Дано: Химическое уравнение: $\text{Zn} + \text{O}_2 = \text{ZnO}$

Найти: Стехиометрические коэффициенты.

Решение:

1. Уравняем атомы кислорода ($\text{O}$). В левой части 2 атома $\text{O}$, в правой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{ZnO}$.

2. Уравняем атомы цинка ($\text{Zn}$). В правой части теперь 2 атома $\text{Zn}$, в левой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{Zn}$.

3. Все атомы уравнены.

Ответ: $2\text{Zn} + \text{O}_2 = 2\text{ZnO}$

Дано: Химическое уравнение: $\text{Fe(OH)}_2 + \text{HCl} = \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Найти: Стехиометрические коэффициенты.

Решение:

1. Уравняем атомы хлора ($\text{Cl}$). В правой части 2 атома $\text{Cl}$, в левой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{HCl}$.

2. Проверим атомы водорода ($\text{H}$). В левой части $2 (\text{из Fe(OH)}_2) + 2 (\text{из 2HCl}) = 4$ атома $\text{H}$. В правой части $2 (\text{из H}_2\text{O})$ атома $\text{H}$. Ставим коэффициент 2 перед $\text{H}_2\text{O}$.

3. Проверим атомы кислорода ($\text{O}$). В левой части 2 атома $\text{O}$ (из $\text{Fe(OH)}_2$). В правой части 2 атома $\text{O}$ (из $2\text{H}_2\text{O}$). Все атомы уравнены.

Ответ: $\text{Fe(OH)}_2 + 2\text{HCl} = \text{FeCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

г)Дано: Химическое уравнение: $\text{CuSO}_4 + \text{KOH} = \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4$

Найти: Стехиометрические коэффициенты.

Решение:

1. Уравняем атомы калия ($\text{K}$). В правой части 2 атома $\text{K}$, в левой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{KOH}$.

2. Проверим остальные атомы: медь ($\text{Cu}$) — 1 слева, 1 справа; сульфат-ион ($\text{SO}_4$) — 1 слева, 1 справа; водород ($\text{H}$) — 2 слева, 2 справа; кислород ($\text{O}$) в гидроксиде — 2 слева, 2 справа. Все атомы уравнены.

Ответ: $\text{CuSO}_4 + 2\text{KOH} = \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4$

Дано: Химическое уравнение: $\text{Al} + \text{Cl}_2 = \text{AlCl}_3$

Найти: Стехиометрические коэффициенты.

Решение:

1. Уравняем атомы хлора ($\text{Cl}$). В левой части 2 атома $\text{Cl}$, в правой — 3. Наименьшее общее кратное (НОК) для 2 и 3 равно 6. Ставим коэффициент 3 перед $\text{Cl}_2$ и 2 перед $\text{AlCl}_3$.

2. Уравняем атомы алюминия ($\text{Al}$). В правой части теперь 2 атома $\text{Al}$, в левой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{Al}$.

3. Все атомы уравнены.

Ответ: $2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 = 2\text{AlCl}_3$

Дано: Химическое уравнение: $\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{HCl} = \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow$

Найти: Стехиометрические коэффициенты.

Решение:

Данное уравнение уже было рассмотрено в пункте а). Балансировка производится аналогично.

1. Уравняем атомы натрия ($\text{Na}$). В левой части 2 атома $\text{Na}$, в правой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{NaCl}$.

2. Уравняем атомы хлора ($\text{Cl}$). В правой части теперь 2 атома $\text{Cl}$, в левой — 1. Ставим коэффициент 2 перед $\text{HCl}$.

3. Проверим остальные атомы: углерод ($\text{C}$) — 1 слева, 1 справа; водород ($\text{H}$) — 2 слева, 2 справа; кислород ($\text{O}$) — 3 слева, $1+2=3$ справа. Все атомы уравнены.

Ответ: $\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} = 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow$