Вариант 2, страница 14, часть 1 - гдз по химии 7 класс тетрадь для практических работ Борушко

Вариант ___________

Задание 1, 2, 3(__), 4(__)

Этапы работы

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта

Выполнение опыта

I. Изменение цвета

В пробирку налейте приблизительно 1 $см^3$ крахмального клейстера ($C_6H_{10}O_5$)$_n$ и добавьте такой же объем иодной воды $I_2$. Опишите наблюдаемые явления.

1)

2)

$I_2$

Крахмальный клейстер ($C_6H_{10}O_5$)$_n$

II. Образование осадка

В пробирку налейте приблизительно 1 $см^3$ раствора сульфата меди(II) $CuSO_4$ и добавьте немного меньший объем раствора щелочи гидроксид натрия $NaOH$. Опишите наблюдаемые явления.

1)

$NaOH$

2)

$CuSO_4$

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание)

Наблюдения

Выводы

Признаком химической реакции между крахмальным клейстером ($C_6H_{10}O_5$)$_n$ и иодной водой $I_2$ является

Реакция протекает при соприкосновении веществ без нагревания.

Признаком химической реакции между растворами

Реакция протекает при

Реактивы: свежеприготовленный крахмальный клейстер($C_6H_{10}O_5$), иодная вода $I_2$, раствор сульфата меди(II) $CuSO_4$, раствор щелочи гидроксид натрия $NaOH$, питьевая сода $NaHCO_3$, раствор одной из кислот: хлороводородной $HCl$, серной $H_2SO_4$, уксусной $CH_3COOH$; лимонной $C_6H_8O_7$.

Этапы работы

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта

Выполнение опыта

III. Растворение осадка

К полученному в предыдущем опыте осадку (его название и формула: гидроксид меди(II) $Cu(OH)_2$) добавьте раствор кислоты:

а) хлороводородной;

б) серной;

в) уксусной;

г) лимонной.

Опишите наблюдаемые явления.

1)

кислота

2)

$Cu(OH)_2$

IV. Выделение газа

В пробирку на донышко насыпьте немного питьевой соды $NaHCO_3$ и осторожно, по каплям, добавьте 1 $см^3$ раствора кислоты:

а) хлороводородной;

б) серной;

в) уксусной;

г) лимонной.

Опишите наблюдаемые явления.

1)

2)

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание)

Наблюдения

Выводы

Этапы работы

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта

Выполнение опыта

V. Выделение теплоты и света

Зажгите спичкой свечу. Приблизите ладонь к пламени и сразу удалите. Опишите наблюдаемые явления. Сделайте рисунок.

1) Парафин;

2) кислород

Вывод

*Задание, Расставьте коэффициенты:

а) $Na_2CO_3 + HCl = NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

$Cu + O_2 = CuO$

$Cu(OH)_2 + HCl = CuCl_2 + H_2O$

б) $CuSO_4 + NaOH = Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

$Mg + O_2 = MgO$

$Fe + HCl = FeCl_2 + H_2\uparrow$

в) $Cu(OH)_2CO_3 = CuO + CO_2\uparrow + H_2O$

$Zn + O_2 = ZnO$

$Fe(OH)_2 + HCl = FeCl_2 + H_2O$

г) $CuSO_4 + KOH = Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4$

$Al + Cl_2 = AlCl_3$

$Na_2CO_3 + HCl = NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

I. Изменение цвета

В пробирку налейте приблизительно 1 см³ крахмального клейстера $(\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n$ и добавьте такой же объем йодной воды $\text{I}_2$.

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) крахмальный клейстер; $(\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n$

2) йодная вода; $\text{I}_2$

Опишите наблюдаемые явления: При добавлении йодной воды к крахмальному клейстеру наблюдается появление интенсивного синего (или сине-фиолетового) окрашивания.

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание): соприкосновение веществ.

Выводы:

Признаком химической реакции между крахмальным клейстером $(\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n$ и йодной водой $\text{I}_2$ является: изменение цвета раствора на синий (сине-фиолетовый).

Реакция протекает при соприкосновении веществ без нагревания.

II. Образование осадка

В пробирку налейте приблизительно 1 см³ раствора сульфата меди(II) $\text{CuSO}_4$ и добавьте немного меньший объем раствора щелочи гидроксид натрия $\text{NaOH}$.

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) сульфат меди(II); $\text{CuSO}_4$

2) гидроксид натрия; $\text{NaOH}$

Опишите наблюдаемые явления: При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди(II) образуется голубой студенистый осадок гидроксида меди(II).

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание): соприкосновение веществ.

Выводы:

Признаком химической реакции между растворами $\text{CuSO}_4$ и $\text{NaOH}$ является: образование нерастворимого голубого осадка гидроксида меди(II).

Реакция протекает при: соприкосновении веществ.

Уравнение реакции: $\text{CuSO}_4 (\text{aq}) + 2\text{NaOH} (\text{aq}) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (\text{s})\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 (\text{aq})$

III. Растворение осадка

К полученному в предыдущем опыте осадку (его название и формула: гидроксид меди(II) $\text{Cu(OH)}_2$) добавьте раствор кислоты: а) хлороводородной; б) серной; в) уксусной; г) лимонной.

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) гидроксид меди(II); $\text{Cu(OH)}_2$

2) кислоты (хлороводородная $\text{HCl}$, серная $\text{H}_2\text{SO}_4$, уксусная $\text{CH}_3\text{COOH}$, лимонная $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_7$)

Опишите наблюдаемые явления: При добавлении любой из перечисленных кислот к голубому осадку гидроксида меди(II) осадок растворяется, образуя прозрачный раствор соли меди синего цвета.

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание): соприкосновение веществ.

Выводы:

Признаком химической реакции между $\text{Cu(OH)}_2$ и кислотами является: растворение осадка и образование раствора соли меди.

Реакция протекает при: соприкосновении веществ.

Примеры уравнений реакции:

$ \text{Cu(OH)}_2 (\text{s}) + 2\text{HCl} (\text{aq}) \rightarrow \text{CuCl}_2 (\text{aq}) + 2\text{H}_2\text{O} (\text{l}) $

$ \text{Cu(OH)}_2 (\text{s}) + \text{H}_2\text{SO}_4 (\text{aq}) \rightarrow \text{CuSO}_4 (\text{aq}) + 2\text{H}_2\text{O} (\text{l}) $

$ \text{Cu(OH)}_2 (\text{s}) + 2\text{CH}_3\text{COOH} (\text{aq}) \rightarrow \text{Cu(CH}_3\text{COO})_2 (\text{aq}) + 2\text{H}_2\text{O} (\text{l}) $

IV. Выделение газа

В пробирку на донышко насыпьте немного питьевой соды $\text{NaHCO}_3$ и осторожно, по каплям, добавьте 1 см³ раствора кислоты: а) хлороводородной; б) серной; в) уксусной; г) лимонной.

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) питьевая сода (гидрокарбонат натрия); $\text{NaHCO}_3$

2) кислоты (хлороводородная $\text{HCl}$, серная $\text{H}_2\text{SO}_4$, уксусная $\text{CH}_3\text{COOH}$, лимонная $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_7$)

Опишите наблюдаемые явления: При добавлении любой из перечисленных кислот к питьевой соде наблюдается бурное выделение бесцветного газа.

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание): соприкосновение веществ.

Выводы:

Признаком химической реакции между $\text{NaHCO}_3$ и кислотами является: выделение газа (углекислого газа $\text{CO}_2$).

Реакция протекает при: соприкосновении веществ.

Примеры уравнений реакции:

$ \text{NaHCO}_3 (\text{s}) + \text{HCl} (\text{aq}) \rightarrow \text{NaCl} (\text{aq}) + \text{H}_2\text{O} (\text{l}) + \text{CO}_2 (\text{g})\uparrow $

$ 2\text{NaHCO}_3 (\text{s}) + \text{H}_2\text{SO}_4 (\text{aq}) \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 (\text{aq}) + 2\text{H}_2\text{O} (\text{l}) + 2\text{CO}_2 (\text{g})\uparrow $

$ \text{NaHCO}_3 (\text{s}) + \text{CH}_3\text{COOH} (\text{aq}) \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} (\text{aq}) + \text{H}_2\text{O} (\text{l}) + \text{CO}_2 (\text{g})\uparrow $

V. Выделение теплоты и света

Зажгите спичкой свечу. Приблизьте ладонь к пламени и сразу удалите.

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) парафин $(\text{C}_x\text{H}_y)$

2) кислород $\text{O}_2$

Опишите наблюдаемые явления: Зажженная свеча горит, испуская свет и тепло. При поднесении ладони к пламени чувствуется тепло.

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание): нагревание (инициирование реакции горения).

Выводы:

Признаком химической реакции (горения парафина) является: выделение теплоты и света.

Реакция протекает при: нагревании (инициировании реакции).

*Задание. Расставьте коэффициенты:

Дано

а) $\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{HCl} = \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$

$\text{Cu} + \text{O}_2 = \text{CuO}$

$\text{Cu(OH)}_2 + \text{HCl} = \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$

б) $\text{CuSO}_4 + \text{NaOH} = \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$

$\text{Mg} + \text{O}_2 = \text{MgO}$

$\text{Fe} + \text{HCl} = \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$

в) $(\text{CuOH})_2\text{CO}_3 = \text{CuO} + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}$

$\text{Zn} + \text{O}_2 = \text{ZnO}$

$\text{Fe(OH)}_2 + \text{HCl} = \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$

г) $\text{CuSO}_4 + \text{KOH} = \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4$

$\text{Al} + \text{Cl}_2 = \text{AlCl}_3$

$\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{HCl} = \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$

Найти:

Расставить коэффициенты в химических уравнениях.

Решение

а)

1. $\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{HCl} = \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$

Для балансировки атомов натрия (Na) и хлора (Cl) необходимо поставить коэффициент 2 перед $\text{HCl}$ и 2 перед $\text{NaCl}$.

$ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} = 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow $

2. $\text{Cu} + \text{O}_2 = \text{CuO}$

Для балансировки атомов кислорода (O) необходимо поставить коэффициент 2 перед $\text{CuO}$, а затем для меди (Cu) - коэффициент 2 перед $\text{Cu}$.

$ 2\text{Cu} + \text{O}_2 = 2\text{CuO} $

3. $\text{Cu(OH)}_2 + \text{HCl} = \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Для балансировки атомов хлора (Cl) необходимо поставить коэффициент 2 перед $\text{HCl}$. Затем для водорода (H) и кислорода (O) - коэффициент 2 перед $\text{H}_2\text{O}$.

$ \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{HCl} = \text{CuCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $

б)

1. $\text{CuSO}_4 + \text{NaOH} = \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$

Для балансировки атомов натрия (Na) необходимо поставить коэффициент 2 перед $\text{NaOH}$.

$ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} = \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 $

2. $\text{Mg} + \text{O}_2 = \text{MgO}$

Для балансировки атомов кислорода (O) необходимо поставить коэффициент 2 перед $\text{MgO}$, а затем для магния (Mg) - коэффициент 2 перед $\text{Mg}$.

$ 2\text{Mg} + \text{O}_2 = 2\text{MgO} $

3. $\text{Fe} + \text{HCl} = \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$

Для балансировки атомов хлора (Cl) и водорода (H) необходимо поставить коэффициент 2 перед $\text{HCl}$.

$ \text{Fe} + 2\text{HCl} = \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\uparrow $

в)

1. $(\text{CuOH})_2\text{CO}_3 = \text{CuO} + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}$

Предполагаем, что формула основного карбоната меди - $\text{Cu}_2(\text{OH})_2\text{CO}_3$.

Для балансировки атомов меди (Cu) необходимо поставить коэффициент 2 перед $\text{CuO}$. Остальные элементы уже сбалансированы.

$ \text{Cu}_2(\text{OH})_2\text{CO}_3 = 2\text{CuO} + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O} $

2. $\text{Zn} + \text{O}_2 = \text{ZnO}$

Для балансировки атомов кислорода (O) необходимо поставить коэффициент 2 перед $\text{ZnO}$, а затем для цинка (Zn) - коэффициент 2 перед $\text{Zn}$.

$ 2\text{Zn} + \text{O}_2 = 2\text{ZnO} $

3. $\text{Fe(OH)}_2 + \text{HCl} = \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Для балансировки атомов хлора (Cl) необходимо поставить коэффициент 2 перед $\text{HCl}$. Затем для водорода (H) и кислорода (O) - коэффициент 2 перед $\text{H}_2\text{O}$.

$ \text{Fe(OH)}_2 + 2\text{HCl} = \text{FeCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $

г)

1. $\text{CuSO}_4 + \text{KOH} = \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4$

Для балансировки атомов калия (K) необходимо поставить коэффициент 2 перед $\text{KOH}$.

$ \text{CuSO}_4 + 2\text{KOH} = \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 $

2. $\text{Al} + \text{Cl}_2 = \text{AlCl}_3$

Для балансировки атомов хлора (Cl) необходимо найти наименьшее общее кратное для 2 и 3, это 6. Ставим коэффициент 3 перед $\text{Cl}_2$ и 2 перед $\text{AlCl}_3$. Затем для алюминия (Al) - коэффициент 2 перед $\text{Al}$.

$ 2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 = 2\text{AlCl}_3 $

3. $\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{HCl} = \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$

Данное уравнение уже было в пункте а).

Для балансировки атомов натрия (Na) и хлора (Cl) необходимо поставить коэффициент 2 перед $\text{HCl}$ и 2 перед $\text{NaCl}$.

$ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} = 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow $

а)

$ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} = 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow $

$ 2\text{Cu} + \text{O}_2 = 2\text{CuO} $

$ \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{HCl} = \text{CuCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $

б)

$ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} = \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 $

$ 2\text{Mg} + \text{O}_2 = 2\text{MgO} $

$ \text{Fe} + 2\text{HCl} = \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\uparrow $

в)

$ \text{Cu}_2(\text{OH})_2\text{CO}_3 = 2\text{CuO} + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O} $

$ 2\text{Zn} + \text{O}_2 = 2\text{ZnO} $

$ \text{Fe(OH)}_2 + 2\text{HCl} = \text{FeCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $

г)

$ \text{CuSO}_4 + 2\text{KOH} = \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 $

$ 2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 = 2\text{AlCl}_3 $

$ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} = 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow $