Вариант 1, страница 24, часть 1 - гдз по химии 7 класс тетрадь для практических работ Борушко

Выполнение опыта

1. Подготовка оборудования

a) Соберите прибор для получения водорода и проверьте на герметичность.Закрепите пробирку в штативе вертикально. Поместите в нее 3–5 гранул цинка. Закройте газоотводной трубкой с пробкой. В этой пробирке вы будете получать водород.

1) _________

б) Другую (небольшую) пробирку закрепите в лабораторном штативе вертикально отверстием вниз. В эту пробирку вы будете собирать водород.

в) Подготовьте стаканчик (или пробирку) с водой. В нем вы проверите растворимость водорода в воде.

Оборудование: 2 штатива, детали прибора для получения газов, стаканчик с водой для проверки прибора на герметичность, маленькая пробирка для собирания водорода, спиртовка, спички.

Выводы

Выполнение опыта Наблюдения

2. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты. Собирание водорода

В пробирку с гранулами цинка прилейте небольшой объем (2–3 $см^3$) раствора хлороводородной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой внесите в пробирку, закреплённую в штативе вверх дном, для собирания выделяющегося водорода.

3. Физические свойства водорода

Наблюдайте за протеканием опыта 1–1,5 минуты обратите внимание на отсутствие окраски у водорода.

4. Химические свойства водорода

К отверстию пробирки с собранным водородом поднесите зажженную лучинку или спичку. После реакции водорода с кислородом («хлопок») рассмотрите пробирку, отметьте образование бесцветной жидкости на ее стенках.

Уравнения реакции Выводы

Сделайте вывод о получении водорода в лаборатории и его свойствах.

Вывод

*Задание. Составьте уравнения предложенных реакций. Укажите, какие реакции показывают получение водорода и какие – характеризуют его свойства.

а) $Al + HCl =$

$H_2 + CuO =$

$H_2 + PbO =$

б) $H_2SO_4 + Al =$

$H_2 + Fe_2O_3 =$

$H_2 + Ag_2O =$

в) $HCl + Mg =$

$H_2 + Fe_3O_4 =$

$H_2 + Cu_2O =$

г) $H_2SO_4 + Zn =$

$H_2 + FeO =$

$H_2 + Pb_3O_4 =$

a) $2\text{Al} + 6\text{HCl} \to 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\uparrow$. Эта реакция показывает получение водорода.

$\text{H}_2 + \text{CuO} \to \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$. Эта реакция характеризует свойства водорода (восстановительные).

$\text{H}_2 + \text{PbO} \to \text{Pb} + \text{H}_2\text{O}$. Эта реакция характеризует свойства водорода (восстановительные).

б) $2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\uparrow$. Эта реакция показывает получение водорода.

$3\text{H}_2 + \text{Fe}_2\text{O}_3 \to 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O}$. Эта реакция характеризует свойства водорода (восстановительные).

$\text{H}_2 + \text{Ag}_2\text{O} \to 2\text{Ag} + \text{H}_2\text{O}$. Эта реакция характеризует свойства водорода (восстановительные).

в) $\text{Mg} + 2\text{HCl} \to \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$. Эта реакция показывает получение водорода.

$4\text{H}_2 + \text{Fe}_3\text{O}_4 \to 3\text{Fe} + 4\text{H}_2\text{O}$. Эта реакция характеризует свойства водорода (восстановительные).

$\text{H}_2 + \text{Cu}_2\text{O} \to 2\text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$. Эта реакция характеризует свойства водорода (восстановительные).

г) $\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\uparrow$. Эта реакция показывает получение водорода.

$\text{H}_2 + \text{FeO} \to \text{Fe} + \text{H}_2\text{O}$. Эта реакция характеризует свойства водорода (восстановительные).

$4\text{H}_2 + \text{Pb}_3\text{O}_4 \to 3\text{Pb} + 4\text{H}_2\text{O}$. Эта реакция характеризует свойства водорода (восстановительные).

Вывод о получении водорода в лаборатории и его свойствах.

В лабораторных условиях водород получают взаимодействием активных металлов (таких как цинк, алюминий, магний) с разбавленными кислотами. Этот процесс сопровождается выделением газообразного водорода.

Водород является бесцветным газом без запаха. Он значительно легче воздуха, что позволяет собирать его методом вытеснения воздуха (пробирка отверстием вниз). Водород малорастворим в воде.

К химическим свойствам водорода относится его горючесть: при поднесении зажженной спички или лучинки к пробирке с водородом происходит реакция с кислородом воздуха с характерным хлопком и образованием воды. Это также демонстрирует его способность выступать в качестве восстановителя, восстанавливая оксиды металлов до чистых металлов.