Вариант 3, страница 14, часть 1 - гдз по химии 7 класс тетрадь для практических работ Борушко

Вариант

Задание 1, 2, 3(__), 4(__)

Этапы работы

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта

Выполнение опыта

I. Изменение цвета

В пробирку налейте приблизительно 1 $см^3$ крахмального клейстера $(\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n$ и добавьте такой же объем иодной воды $I_2$.

Опишите наблюдаемые явления.

1)

2)

$I_2$ (пробирка с жидкостью)

Крахмальный клейстер $(\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n$ (пробирка с жидкостью)

II. Образование осадка

В пробирку налейте приблизительно 1 $см^3$ раствора сульфата меди(II) $CuSO_4$ и добавьте немного меньший объем раствора щелочи гидроксид натрия $NaOH$.

Опишите наблюдаемые явления.

1)

2)

$NaOH$ (изображение добавления к жидкости)

$CuSO_4$ (изображение пробирки с жидкостью)

Реактивы: свежеприготовленный крахмальный клейстер $(\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n$ иодная вода $I_2$, раствор сульфата меди(II) $CuSO_4$, раствор щелочи гидроксид натрия $NaOH$, питьевая сода $NaHCO_3$, раствор одной из кислот: хлороводородной $HCl$, серной $H_2SO_4$, уксусной $CH_3COOH$; лимонной $C_6H_8O_7$.

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание)

Наблюдения

Выводы

Признаком химической реакции между крахмальным клейстером $(\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n$ и иодной водой $I_2$ является

Реакция протекает при соприкосновении веществ без нагревания.

Признаком химической реакции между растворами

Реакция протекает при

Этапы работы

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта

Выполнение опыта

III. Растворение осадка

К полученному в предыдущем опыте осадку (его название и формула: гидроксид меди(II) $Cu(\text{OH})_2$) добавьте раствор кислоты:

а) хлороводородной;

б) серной;

в) уксусной;

г) лимонной.

Опишите наблюдаемые явления.

1)

2)

кислота (изображение добавления к осадку)

$Cu(\text{OH})_2$ (изображение пробирки с осадком)

IV. Выделение газа

В пробирку на донышко насыпьте немного питьевой соды $NaHCO_3$ и осторожно, по каплям, добавьте 1 $см^3$ раствора кислоты:

а) хлороводородной;

б) серной;

в) уксусной;

г) лимонной.

Опишите наблюдаемые явления.

1)

2)

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание)

Наблюдения

Выводы

V. Выделение теплоты и света

Зажгите спичкой свечу. Приблизьте ладонь к пламени и сразу удалите.

Опишите наблюдаемые явления.

Сделайте рисунок.

1) Парафин;

2) кислород

Вывод

*Задание, Расставьте коэффициенты:

а) $Na_2CO_3 + HCl = NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

$Cu + O_2 = CuO$

$Cu(\text{OH})_2 + HCl = CuCl_2 + H_2O$

б) $CuSO_4 + NaOH = Cu(\text{OH})_2\downarrow + Na_2SO_4$

$Mg + O_2 = MgO$

$Fe + HCl = FeCl_2 + H_2\uparrow$

в) $(CuOH)_2CO_3 = CuO + CO_2\uparrow + H_2O$

$Zn + O_2 = ZnO$

$Fe(\text{OH})_2 + HCl = FeCl_2 + H_2O$

Условия проведения опыта (соприкосновение веществ, нагревание)

Наблюдения

Выводы

г) $CuSO_4 + KOH = Cu(\text{OH})_2\downarrow + K_2SO_4$

$Al + Cl_2 = AlCl_3$

$Na_2CO_3 + HCl = NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

I. Изменение цвета

В пробирку налейте приблизительно $1\text{ см}^3$ крахмального клейстера $(\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n$ и добавьте такой же объем иодной воды $\text{I}_2$. Опишите наблюдаемые явления.

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) крахмальный клейстер; $(\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n$

2) иодная вода; $\text{I}_2$

Условия проведения опыта: соприкосновение веществ, без нагревания.

Наблюдения: при добавлении иодной воды к крахмальному клейстеру наблюдается появление интенсивного синего (или сине-фиолетового) окрашивания.

Выводы:

Признаком химической реакции между крахмальным клейстером $(\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n$ и иодной водой $\text{I}_2$ является изменение цвета (появление синего окрашивания).

Реакция протекает при соприкосновении веществ без нагревания.

II. Образование осадка

В пробирку налейте приблизительно $1\text{ см}^3$ раствора сульфата меди(II) $\text{CuSO}_4$ и добавьте немного меньший объем раствора щелочи гидроксид натрия $\text{NaOH}$. Опишите наблюдаемые явления.

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) сульфат меди(II); $\text{CuSO}_4$

2) гидроксид натрия; $\text{NaOH}$

Условия проведения опыта: соприкосновение веществ, без нагревания.

Наблюдения: при добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди(II) наблюдается образование голубого студенистого осадка.

Выводы:

Признаком химической реакции между растворами $\text{CuSO}_4$ и $\text{NaOH}$ является образование осадка гидроксида меди(II).

Реакция протекает при соприкосновении веществ без нагревания.

Уравнение реакции: $\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} = \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$.

III. Растворение осадка

К полученному в предыдущем опыте осадку (его название и формула: гидроксид меди(II) $\text{Cu(OH)}_2$) добавьте раствор кислоты: а) хлороводородной; б) серной; в) уксусной; г) лимонной. Опишите наблюдаемые явления.

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) гидроксид меди(II); $\text{Cu(OH)}_2$

2) кислота (например, хлороводородная $\text{HCl}$, серная $\text{H}_2\text{SO}_4$, уксусная $\text{CH}_3\text{COOH}$, лимонная $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_7$).

Условия проведения опыта: соприкосновение веществ, без нагревания.

Наблюдения: при добавлении любой из перечисленных кислот к голубому осадку гидроксида меди(II) наблюдается его растворение и образование прозрачного голубого раствора соответствующей соли меди.

Выводы: осадок гидроксида меди(II) реагирует с кислотами, растворяясь в них, что подтверждает его основной характер.

IV. Выделение газа

В пробирку на донышко насыпьте немного питьевой соды $\text{NaHCO}_3$ и осторожно, по каплям, добавьте $1\text{ см}^3$ раствора кислоты: а) хлороводородной; б) серной; в) уксусной; г) лимонной. Опишите наблюдаемые явления.

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) питьевая сода; $\text{NaHCO}_3$

2) кислота (например, хлороводородная $\text{HCl}$, серная $\text{H}_2\text{SO}_4$, уксусная $\text{CH}_3\text{COOH}$, лимонная $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_7$).

Условия проведения опыта: соприкосновение веществ, без нагревания.

Наблюдения: при добавлении раствора кислоты к питьевой соде наблюдается бурное выделение бесцветного газа (интенсивное образование пузырьков).

Выводы: при взаимодействии питьевой соды (гидрокарбоната натрия) с кислотами выделяется углекислый газ $\text{CO}_2$. Например: $\text{NaHCO}_3 + \text{HCl} = \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$.

V. Выделение теплоты и света

Зажгите спичкой свечу. Приблизьте ладонь к пламени и сразу удалите. Опишите наблюдаемые явления.

Химические формулы и (или) названия веществ, используемых для проведения опыта:

1) парафин; $(\text{C}_n\text{H}_{2n+2})$

2) кислород; $\text{O}_2$

Условия проведения опыта: нагревание (горение).

Наблюдения: свеча горит ярким пламенем, испуская свет и тепло. При поднесении ладони к пламени ощущается интенсивное тепловое излучение.

Выводы: горение парафина - это экзотермическая реакция (реакция окисления), сопровождающаяся выделением большого количества теплоты и света.

Задание. Расставьте коэффициенты

а) $\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{HCl} = \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$

Решение: $2$ атома $\text{Na}$ справа, значит $2\text{NaCl}$. $2$ атома $\text{Cl}$ справа, значит $2\text{HCl}$. Проверяем $\text{H}$ и $\text{O}$. Слева $2\text{H}$, справа $2\text{H}$. Слева $3\text{O}$, справа $1\text{O} + 2\text{O} = 3\text{O}$. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} = 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$

$\text{Cu} + \text{O}_2 = \text{CuO}$

Решение: $2$ атома $\text{O}$ слева, значит $2\text{CuO}$. $2$ атома $\text{Cu}$ справа, значит $2\text{Cu}$. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2\text{Cu} + \text{O}_2 = 2\text{CuO}$

$\text{Cu(OH)}_2 + \text{HCl} = \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Решение: $2$ атома $\text{Cl}$ справа, значит $2\text{HCl}$. Считаем $\text{H}$: слева $2\text{H}$ в $\text{Cu(OH)}_2$ и $2\text{H}$ в $2\text{HCl}$, итого $4\text{H}$. Справа должно быть $2\text{H}_2\text{O}$. Считаем $\text{O}$: слева $2\text{O}$ в $\text{Cu(OH)}_2$. Справа $2\text{O}$ в $2\text{H}_2\text{O}$. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $\text{Cu(OH)}_2 + 2\text{HCl} = \text{CuCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

б) $\text{CuSO}_4 + \text{NaOH} = \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$

Решение: $2$ атома $\text{Na}$ справа, значит $2\text{NaOH}$. Проверяем $\text{Cu}$, $\text{S}$, $\text{O}$ и $\text{H}$. $\text{Cu}$ по $1$ с каждой стороны. $\text{SO}_4$ по $1$ с каждой стороны. $\text{H}$: слева $2\text{H}$ в $2\text{NaOH}$, справа $2\text{H}$ в $\text{Cu(OH)}_2$. $\text{O}$: слева $4\text{O}$ в $\text{CuSO}_4$ и $2\text{O}$ в $2\text{NaOH}$. Итого $6\text{O}$. Справа $2\text{O}$ в $\text{Cu(OH)}_2$ и $4\text{O}$ в $\text{Na}_2\text{SO}_4$. Итого $6\text{O}$. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} = \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$

$\text{Mg} + \text{O}_2 = \text{MgO}$

Решение: $2$ атома $\text{O}$ слева, значит $2\text{MgO}$. $2$ атома $\text{Mg}$ справа, значит $2\text{Mg}$. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2\text{Mg} + \text{O}_2 = 2\text{MgO}$

$\text{Fe} + \text{HCl} = \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$

Решение: $2$ атома $\text{Cl}$ справа, значит $2\text{HCl}$. Проверяем $\text{H}$: слева $2\text{H}$ в $2\text{HCl}$, справа $2\text{H}$ в $\text{H}_2$. $\text{Fe}$ по $1$ с каждой стороны. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $\text{Fe} + 2\text{HCl} = \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$

Ответ: $\text{Fe} + 2\text{HCl} = \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$

в) $\text{(CuOH)}_2\text{CO}_3 = \text{CuO} + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}$

Решение: Считаем $\text{Cu}$: слева $2\text{Cu}$. Значит справа $2\text{CuO}$. Считаем $\text{C}$: по $1$ с каждой стороны. Считаем $\text{H}$: слева $2\text{H}$ в $\text{(CuOH)}_2\text{CO}_3$. Справа $2\text{H}$ в $\text{H}_2\text{O}$. Считаем $\text{O}$: слева $2\text{O}$ в $\text{(OH)}_2$ и $3\text{O}$ в $\text{CO}_3$, итого $5\text{O}$. Справа $2\text{O}$ в $2\text{CuO}$, $2\text{O}$ в $\text{CO}_2$, $1\text{O}$ в $\text{H}_2\text{O}$. Итого $5\text{O}$. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $\text{(CuOH)}_2\text{CO}_3 = 2\text{CuO} + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}$

$\text{Zn} + \text{O}_2 = \text{ZnO}$

Решение: $2$ атома $\text{O}$ слева, значит $2\text{ZnO}$. $2$ атома $\text{Zn}$ справа, значит $2\text{Zn}$. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2\text{Zn} + \text{O}_2 = 2\text{ZnO}$

$\text{Fe(OH)}_2 + \text{HCl} = \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Решение: $2$ атома $\text{Cl}$ справа, значит $2\text{HCl}$. Считаем $\text{H}$: слева $2\text{H}$ в $\text{Fe(OH)}_2$ и $2\text{H}$ в $2\text{HCl}$, итого $4\text{H}$. Справа должно быть $2\text{H}_2\text{O}$. Считаем $\text{O}$: слева $2\text{O}$ в $\text{Fe(OH)}_2$. Справа $2\text{O}$ в $2\text{H}_2\text{O}$. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $\text{Fe(OH)}_2 + 2\text{HCl} = \text{FeCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

г) $\text{CuSO}_4 + \text{KOH} = \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4$

Решение: $2$ атома $\text{K}$ справа, значит $2\text{KOH}$. Проверяем $\text{Cu}$, $\text{S}$, $\text{O}$ и $\text{H}$. $\text{Cu}$ по $1$ с каждой стороны. $\text{SO}_4$ по $1$ с каждой стороны. $\text{H}$: слева $2\text{H}$ в $2\text{KOH}$, справа $2\text{H}$ в $\text{Cu(OH)}_2$. $\text{O}$: слева $4\text{O}$ в $\text{CuSO}_4$ и $2\text{O}$ в $2\text{KOH}$. Итого $6\text{O}$. Справа $2\text{O}$ в $\text{Cu(OH)}_2$ и $4\text{O}$ в $\text{K}_2\text{SO}_4$. Итого $6\text{O}$. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $\text{CuSO}_4 + 2\text{KOH} = \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4$

$\text{Al} + \text{Cl}_2 = \text{AlCl}_3$

Решение: Находим наименьшее общее кратное для индексов $\text{Cl}$ (2 и 3) - это $6$. Значит, $3\text{Cl}_2$ и $2\text{AlCl}_3$. Теперь $2$ атома $\text{Al}$ справа, значит $2\text{Al}$. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 = 2\text{AlCl}_3$

$\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{HCl} = \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$

Решение: Это уравнение уже было сбалансировано выше.

Ответ: $\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} = 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$