Номер 366, страница 75 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

366. Укажите продукты и составьте уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах:

a) $Mg + CuSO_4 \rightarrow$;

б) $Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow$;

в) $K_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow$;

г) $Ba(OH)_2 + FeSO_4 \rightarrow$;

д) $FeO + H_2SO_4 \rightarrow$;

е) $Ba(NO_3)_2 + Li_2SO_4 \rightarrow$.

а) Mg + CuSO₄ →

Это реакция замещения, в которой более активный металл магний вытесняет менее активную медь из раствора ее соли, сульфата меди(II).

Молекулярное уравнение:

$Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu$

Полное ионное уравнение (учитывая, что $CuSO_4$ и $MgSO_4$ — растворимые соли):

$Mg^0 + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-} + Cu^0$

Сокращенное ионное уравнение (после исключения ионов-наблюдателей $SO_4^{2-}$):

$Mg^0 + Cu^{2+} \rightarrow Mg^{2+} + Cu^0$

Ответ: Продукты реакции: сульфат магния ($MgSO_4$) и медь ($Cu$).

Молекулярное уравнение: $Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu$

Полное ионное уравнение: $Mg + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-} + Cu$

Сокращенное ионное уравнение: $Mg + Cu^{2+} \rightarrow Mg^{2+} + Cu$

б) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ →

Это реакция нейтрализации между основанием (гидроксид кальция) и кислотой (серная кислота), которая также является реакцией ионного обмена с образованием нерастворимого сульфата кальция и воды.

Молекулярное уравнение:

$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2H_2O$

Полное ионное уравнение (гидроксид кальция — сильное основание, серная кислота — сильная кислота, сульфат кальция — осадок):

$Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение (в данной реакции все ионы участвуют в образовании продуктов, поэтому ионы-наблюдатели отсутствуют):

$Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2H_2O$

Ответ: Продукты реакции: сульфат кальция ($CaSO_4$) и вода ($H_2O$).

Молекулярное уравнение: $Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2H_2O$

Полное ионное уравнение: $Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2H_2O$

в) K₂CO₃ + H₂SO₄ →

Это реакция ионного обмена между солью слабой кислоты (карбонат калия) и сильной кислотой (серная кислота). В результате образуется соль, вода и выделяется углекислый газ.

Молекулярное уравнение:

$K_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$

Полное ионное уравнение (карбонат и сульфат калия — растворимые соли, серная кислота — сильная кислота):

$2K^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 2K^{+} + SO_4^{2-} + H_2O + CO_2\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение (после исключения ионов-наблюдателей $K^{+}$ и $SO_4^{2-}$):

$CO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$

Ответ: Продукты реакции: сульфат калия ($K_2SO_4$), вода ($H_2O$) и диоксид углерода ($CO_2$).

Молекулярное уравнение: $K_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$

Полное ионное уравнение: $2K^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 2K^{+} + SO_4^{2-} + H_2O + CO_2\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение: $CO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$

г) Ba(OH)₂ + FeSO₄ →

Это реакция ионного обмена между растворимым основанием (гидроксид бария) и растворимой солью (сульфат железа(II)). В результате реакции образуются два нерастворимых вещества: сульфат бария и гидроксид железа(II).

Молекулярное уравнение:

$Ba(OH)_2 + FeSO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + Fe(OH)_2\downarrow$

Полное ионное уравнение (гидроксид бария и сульфат железа(II) — растворимые электролиты, а продукты реакции — осадки):

$Ba^{2+} + 2OH^{-} + Fe^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + Fe(OH)_2\downarrow$

Сокращенное ионное уравнение (все ионы участвуют в образовании осадков, ионы-наблюдатели отсутствуют):

$Ba^{2+} + 2OH^{-} + Fe^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + Fe(OH)_2\downarrow$

Ответ: Продукты реакции: сульфат бария ($BaSO_4$) и гидроксид железа(II) ($Fe(OH)_2$).

Молекулярное уравнение: $Ba(OH)_2 + FeSO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + Fe(OH)_2\downarrow$

Полное ионное уравнение: $Ba^{2+} + 2OH^{-} + Fe^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + Fe(OH)_2\downarrow$

Сокращенное ионное уравнение: $Ba^{2+} + 2OH^{-} + Fe^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + Fe(OH)_2\downarrow$

д) FeO + H₂SO₄ →

Это реакция между основным оксидом (оксид железа(II)) и сильной кислотой (серная кислота) с образованием соли и воды.

Молекулярное уравнение:

$FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$

Полное ионное уравнение (оксид железа — твердое нерастворимое вещество, не диссоциирует):

$FeO + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение (после исключения иона-наблюдателя $SO_4^{2-}$):

$FeO + 2H^{+} \rightarrow Fe^{2+} + H_2O$

Ответ: Продукты реакции: сульфат железа(II) ($FeSO_4$) и вода ($H_2O$).

Молекулярное уравнение: $FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$

Полное ионное уравнение: $FeO + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $FeO + 2H^{+} \rightarrow Fe^{2+} + H_2O$

е) Ba(NO₃)₂ + Li₂SO₄ →

Это реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями (нитрат бария и сульфат лития). Реакция протекает, так как один из продуктов, сульфат бария, выпадает в осадок.

Молекулярное уравнение:

$Ba(NO_3)_2 + Li_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2LiNO_3$

Полное ионное уравнение (все исходные соли и нитрат лития растворимы):

$Ba^{2+} + 2NO_3^{-} + 2Li^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Li^{+} + 2NO_3^{-}$

Сокращенное ионное уравнение (после исключения ионов-наблюдателей $Li^{+}$ и $NO_3^{-}$):

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$

Ответ: Продукты реакции: сульфат бария ($BaSO_4$) и нитрат лития ($LiNO_3$).

Молекулярное уравнение: $Ba(NO_3)_2 + Li_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2LiNO_3$

Полное ионное уравнение: $Ba^{2+} + 2NO_3^{-} + 2Li^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Li^{+} + 2NO_3^{-}$

Сокращенное ионное уравнение: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$