Номер 367, страница 76 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

367. Приведите молекулярные уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

a) $S \to SO_2 \to K_2SO_3 \to SO_2 \to SO_3 \to H_2SO_4 \to SO_2 \to S$;

б) $H_2SO_4 \to SO_2 \to H_2SO_3 \to Na_2SO_3 \to BaSO_3 \to BaSO_4$.

Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель.

a) 1. Получение оксида серы(IV) из серы путем сжигания:

$S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

Это окислительно-восстановительная реакция. Восстановитель – сера ($S^0$), окислитель – кислород ($O_2^0$).

2. Получение сульфита калия из оксида серы(IV) и гидроксида калия:

$SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O$

Это реакция обмена (нейтрализация), не является окислительно-восстановительной.

3. Получение оксида серы(IV) из сульфита калия действием сильной кислоты:

$K_2SO_3 + H_2SO_4(\text{разб.}) \rightarrow K_2SO_4 + SO_2\uparrow + H_2O$

Это реакция обмена, не является окислительно-восстановительной.

4. Окисление оксида серы(IV) до оксида серы(VI) кислородом в присутствии катализатора:

$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2SO_3$

Это окислительно-восстановительная реакция. Восстановитель – оксид серы(IV) ($S^{+4}$), окислитель – кислород ($O_2^0$).

5. Получение серной кислоты из оксида серы(VI):

$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

Это реакция соединения, не является окислительно-восстановительной.

6. Получение оксида серы(IV) из концентрированной серной кислоты и меди:

$Cu + 2H_2SO_4(\text{конц.}) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$

Это окислительно-восстановительная реакция. Восстановитель – медь ($Cu^0$), окислитель – серная кислота ($S^{+6}$).

7. Получение серы из оксида серы(IV) и сероводорода:

$SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S\downarrow + 2H_2O$

Это окислительно-восстановительная реакция (конпропорционирование). Восстановитель – сероводород ($S^{-2}$), окислитель – оксид серы(IV) ($S^{+4}$).

Ответ:

$S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

$SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O$

$K_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + SO_2\uparrow + H_2O$

$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2SO_3$

$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

$Cu + 2H_2SO_4(\text{конц.}) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$

$SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S\downarrow + 2H_2O$

б) 1. Получение оксида серы(IV) из концентрированной серной кислоты и серы:

$S + 2H_2SO_4(\text{конц.}) \xrightarrow{t} 3SO_2\uparrow + 2H_2O$

Это окислительно-восстановительная реакция. Восстановитель – сера ($S^0$), окислитель – серная кислота ($S^{+6}$).

2. Получение сернистой кислоты из оксида серы(IV) и воды:

$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$

Это обратимая реакция соединения, не является окислительно-восстановительной.

3. Получение сульфита натрия из сернистой кислоты и гидроксида натрия:

$H_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O$

Это реакция нейтрализации, не является окислительно-восстановительной.

4. Получение нерастворимого сульфита бария из сульфита натрия и хлорида бария:

$Na_2SO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_3\downarrow + 2NaCl$

Это реакция ионного обмена, не является окислительно-восстановительной.

5. Окисление сульфита бария до сульфата бария:

$2BaSO_3 + O_2 \xrightarrow{t} 2BaSO_4$

Это окислительно-восстановительная реакция. Восстановитель – сульфит бария ($S^{+4}$), окислитель – кислород ($O_2^0$). В качестве окислителя также можно использовать пероксид водорода: $BaSO_3 + H_2O_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + H_2O$.

Ответ:

$S + 2H_2SO_4(\text{конц.}) \xrightarrow{t} 3SO_2\uparrow + 2H_2O$

$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$

$H_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O$

$Na_2SO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_3\downarrow + 2NaCl$

$2BaSO_3 + O_2 \xrightarrow{t} 2BaSO_4$